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    【题目】对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是

    A. 溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-

    B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大

    C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

    D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即(NH4)2SO4═NH4++SO42-，故A错误；B．向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2ONH3H2O+H+产生抑制作用，所以c(NH4+)、c(SO42-)均增大，故B正确；C．加水稀释对水解平衡NH4++H2ONH3H2O+H+起到促进作用，溶液里c(H+)减小，Kw不变，则c(OH-)增大，故C错误；D．该溶液中的物料守恒：2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，故D错误，故选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（18分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

    （1）写出仪器C、E的名称 、

    （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）

    ①NaCl固体和泥沙： ②花生油和水：

    （3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是:C内液体分两层，上层液体 色，下层液体 色。

    （4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：

    A.汽油 B.CCl4C.酒精 D.醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是

    A. 氢气 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

    已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

    ②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；③H2O2沸点150℃

    请回答：

    （1）仪器B的作用是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是____________________（写两种）。

    （2）该装置不完善的方面是________________________。

    （3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO产率，试解释其原因________________________。

    （4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①_____________________________（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

    （5）NaClO2纯度测定：①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为____________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究钠及其化合物有重要意义。

    （1）实验室配制0.1molL-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

    ①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

    ②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

    ③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

    A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦

    ④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水

    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

    （2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

    （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________；

    （2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硝酸锶Sr(NO3)2可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下:

    已知:①“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②铬酸(H2CrO4)为弱酸

    （1）“酸浸”不能采用高温的原因是__________________，“滤液1”的主要溶质是_____________________。

    （2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_____________________。

    （3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________。

    （4）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_______________________________________________________。

    （5）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:

    +mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

    ①“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。

    ②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是(　　)

    A. ④⑤ B. ③④

    C. ②⑤ D. ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

    物质

    Mg（OH）2

    CH3COOAg

    AgCl

    Ag2CrO4

    Ksp（单位略）

    1.1×10—11

    2.3×10﹣3

    1.8×10﹣10

    1.9×10﹣12

    下列有关说法中不正确的是

    A. 浓度均为0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

    B. 将0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀

    C. 0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9

    D. 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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