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    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是(　　)

    A. ④⑤ B. ③④

    C. ②⑤ D. ①②

    【答案】A

    【解析】

    铝土矿灼烧得到的固体是氧化铝、氧化铁和二氧化硅。加入过量的盐酸，二氧化硅不溶解，氧化铝和氧化铁溶解，所以滤液是氯化铁、氯化铝和剩余的盐酸。然后加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，即此时的滤液中含有偏铝酸钠、氯化钠和剩余的氢氧化钠。加入过量的盐酸，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于盐酸，所以得不到氢氧化铝沉淀，因此④错误。应该通入足量CO2气体，才能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧才能得到氧化铝，所以⑤错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是

    A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b

    B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+

    C. 一段时间后,a处液面高于b处液面

    D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是

    A. 溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-

    B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大

    C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

    D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液 体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）

    A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

    【答案】B

    【解析】根据图像，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀，说明水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，铜离子有颜色，与溶液无色不符，故B正确，C错误；故选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    14

    【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

    A. 2∶3 B. 3∶2

    C. 1∶2 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K＝4.9×10-10

    CH3COOH

    K＝1.8×10-5

    H2CO3

    K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

    （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

    （2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 _______。

    A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)

    C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

    （4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（molL-1）

    NaOH物质的量浓度（molL-1）

    混合溶液的pH

    a

    0.1

    0.1

    pH=9

    b

    c

    0.2

    pH=7

    请回答：

    ①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸_____________。

    ②b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A-）________ c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______molL-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______molL-1 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.含有少量氯化钠的硝酸钾粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯

    B.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

    C.铁丝能代替铂丝做焰色反应实验

    D.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见物质之间的转化如下图所示：

    其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的；C、F均含有A物质所含元素；反应中生成的水及次要产物均已略去。

    (1)试推测：A________，C________，F________。(写化学式)

    (2)试写出反应⑥的离子方程式：_________________________。

    (3)在反应①中，碳的作用是____________________，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

    下列叙述中不正确的是（ ）

    A. n=0.02 B. V=2240

    C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

    ②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________。

    （2）在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式______________________________________。

    ②10 min内该反应的速率v(CO)=__________________；T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______。

    ③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________。（填序号）

    ④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

    a.容器中压强不再变化 b.CO2的浓度不再变化

    c.2v正(NO)=v逆(N2) d.气体的密度不再变化

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