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    【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 有机物A属于芳香族化合物

    B. 有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应

    C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH

    【答案】C

    【解析】

    A.该化合物含有苯环，因此属于芳香族化合物，A正确；

    B.该化合物中含有Cl原子，由于与Cl原子结合的C原子的邻位C原子上有H原子，所以有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应，B正确；

    C. 由于羟基连接的C原子的邻位碳原子上没有H原子，所以不能在浓硫酸作用下发生消去反应，C错误；

    D.在分子中含有酯基、-Cl原子及水解生成的苯酚结构都可以与碱反应，则1molA可以与3molNaOH反应， D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）

    a．金属键没有方向性与饱和性

    b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用

    c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释

    d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性

    （2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_________________。

    （3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为________________。

    （4）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______________________。

    （5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

    ①与Mg紧邻的Ni有________个。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_______。

    ③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯的描述不正确的是（ ）

    A.能使溴水褪色B.能够燃烧，同时产生黑烟

    C.能与酸性高锰酸钾发生加成反应D.能用来制作高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等

    (1)基态氟原子中，有_______种能量不同的电子。

    (2)萤石(CaF2)难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用离子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可稳定存在）

    (3)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，晶体Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体R中含有的化学键包括_________（填标号）。

    A．离子键 B．配位键 C．共价键 D．氢键

    ②R中阳离子的空间构型为_________，阴离子中心原子的杂化方式为_________。

    (4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸点比BrF3的低，原因是___________________________________。

    (5)Na3AlF6晶胞结构如图所示：

    ①位于大立方体体心▽代表________（填离子符号）；

    ②AlF63-做面心立方最密堆积形成正四面体和正八面体两种空隙，正四面体空隙数和AlF63-数之比为_______，其中_________%正八面体空隙被Na+填充；

    ③晶胞边长为x nm，则相距最近的两个Na+之间距离为_____ nm；设Na3AlF6的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度的计算表达式为________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）

    ①实验室制用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是_____；制氢气时应选用的发生装置是_____，制二氧化碳时应选用的发生装置是_____，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是_______。

    ②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式）_____，反应方程式为______，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是_____；该装置中药品的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（ ）

    A. 饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1

    B. 饱和溶液中溶质的质量分数为%

    C. 25℃时R的溶解度为g

    D. 饱和溶液的密度为g·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

    ①含有的官能团名称是_______；

    ②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。

    (2)四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

    ①可以鉴别甲和乙的试剂为_________；

    a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液

    ②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称），

    ③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

    请填写下列空白：

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

    （3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。

    A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

    B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

    A. 由已知信息可得NA＝

    B. W g该原子的物质的量一定是mol

    C. 该原子的摩尔质量是aNA g

    D. W g该原子中含有个该原子

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