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    【题目】七叶树内酯的结构如下图，若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )

    A. 2molBr2、2molNaOHB. 2molBr2、3molNaOH

    C. 3molBr2、4molNaOHD. 4molBr2、4molNaOH

    【答案】C

    【解析】

    仔细观察该有机物的结构简式并结合已有知识，不难得知：1mol七叶树内酯可与3mol Br2 相作用，其中2mol Br2 用于酚羟基的邻位氢的取代(注：对位无氢可取代)，1mol用于酯环上双键的加成，其反应原理为：，当1mol七叶树内酯与NaOH反应时，需4mol NaOH，其中3mol NaOH与酚羟基(包括水解后生成 的)作用，1mol NaOH与水解后产生的羧基发生中和反应，其反应原理为：，

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，

    下列说法正确的是（　　）

    A. 313K时，根据曲线计算可知Ksp(SrSO4) 数量级为10-5

    B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

    C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

    D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。

    (1)从碘水中提取碘____________________；

    (2)分离酒精与水的混合物____________________；

    (3)除去粗盐中的泥沙制精盐________________。

    Ⅱ.实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等。配制某浓度的稀硫酸，用 10 mL 量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，

    (1)A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为8，量筒中浓硫酸的体积是________mL。

    (2)要用 CuSO4·5H2O 晶体配制 480mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O____

    (3)图Ⅱ所示仪器的名称是_________仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)

    A．仪器中有少量蒸馏水______________；

    B．定容时加水超过刻度线______________；

    C．最终定容时俯视观察液面____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

    (1)写出下列元素的元素符号：W____，X____，Y____，Z____。

    (2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是____；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有____。

    (3)XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是________(写化学式)。

    (4)写出Z2Y2的电子式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,下列分散系中最稳定的是（ ）

    A.泥水B.豆浆C. 氢氧化铁胶体D.氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

    (1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_____。

    (2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

    元素

    Fe

    Cu

    第一电离能I1/kJ·mol－1

    759

    746

    第二电离能I2/kJ·mol－1

    1561

    1958

    (3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。

    ①CN-的电子式是______；1mol该配离子中含σ键数目为______。

    ②该配合物中存在的作用力类型有______（填字母）。

    A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力

    (4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是________。

    (5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。

    ①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于_______位置，X处于______位置（限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空）。

    ③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1

    B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

    C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

    D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

    A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

    B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

    C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

    D. 所得溶液的质量分数：w＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是(　　)

    A. 反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致

    B. A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

    C. 图中t0时反应达到平衡状态

    D. tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

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