【题目】Ⅰ.下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。
(1)从碘水中提取碘____________________；
(2)分离酒精与水的混合物____________________；
(3)除去粗盐中的泥沙制精盐________________。
Ⅱ.实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等。配制某浓度的稀硫酸，用 10 mL 量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，
(1)A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为8，量筒中浓硫酸的体积是________mL。
(2)要用 CuSO4·5H2O 晶体配制 480mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O____
(3)图Ⅱ所示仪器的名称是_________仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)
A．仪器中有少量蒸馏水______________；
B．定容时加水超过刻度线______________；
C．最终定容时俯视观察液面____________。
【答案】C（或CA） A BD 7.2 12.5g 500ml容量瓶 无影响 偏低 偏高
【解析】
A、B、C、D分别是蒸馏，过滤，萃取和分液，蒸发操作，选择装置时需要根据物质的性质特点，选择合适的分离装置。
Ⅰ.（1）从碘水中提取碘，可以利用碘单质在有机物中溶解度比在水中大，有机物与水互不相溶的性质，用CCl4作萃取剂萃取，选择的装置是C；萃取后得到的碘的有机溶液，根据二者沸点的不同选择装置A，用蒸馏的方法在进行分离；
（2）由于酒精与水是互溶的沸点不同的液体的混合物，可以用蒸馏的方法，选择装置A分离；
（3）泥沙是难溶性的物质，而NaCl是可溶性的物质，分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物，可以用过滤的方法，选择装置B除去泥沙，然后再根据NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，用蒸发溶剂的方法，选择装置D制精盐；
Ⅱ. 实验室配制一定物质的量浓度硫酸溶液要用到的仪器，量筒，容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，烧杯等，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作；
(1)量筒小刻度在下，大刻度在上，量筒精确度是0.1mL，由于A是8.0mL，B是7.0mL，在A、B之间有5个小格，一个小格是0.2mL，所以量筒中浓硫酸的体积是7.2mL；
(2)配制溶液时的计算，利用m=nM=cvM= 0. 1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；
(3)误差的分析利用c=
，n偏小，v不变时，浓度偏低；n不变，v偏大，c偏低。
Ⅰ．（1）从碘水中提取碘，可以利用碘单质在有机物中溶解度比在水中大，有机物与水互不相溶的性质，用CCl4作萃取剂萃取，选择的装置是C；萃取后得到的碘的有机溶液，根据二者沸点的不同选择装置A，用蒸馏的方法在进行分离，
故答案为：C（或CA）；
（2）由于酒精与水是互溶的沸点不同的液体的混合物，可以用蒸馏的方法，选择装置A分离，
故答案为：A；
（3）泥沙是难溶性的物质，而NaCl是可溶性的物质，分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物，。可以用过滤的方法，选择装置B除去泥沙，然后再根据NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，用蒸发溶剂的方法，选择装置D制精盐
故答案为：BD；
Ⅱ（1）量筒小刻度在下，大刻度在上，量筒精确度是0.1mL，由于A是8.0mL，B是7.0mL，在A、B之间有5个小格，一个小格是0.2mL，所以量筒中浓硫酸的体积是7.2mL，
故答案为：7.2；
（2）要用CuSO4·5H2O晶体配制480mL 0. 1mol/L CuSO4溶液，需用500 mL容量瓶，即配置500mL 0. 1mol/L CuSO4溶液溶质的物质的量是n(CuSO4)= 0. 1mol/L×0.5L=0.05mol，根据CuSO4与CuSO4·5H2O关系式是1:1的物质的量关系，所以需要CuSO4·5H2O的物质的量是0. 05mol，CuSO4·5H2O的质量是0.05mol×250g/mol=12.5g，由于托盘天平的精确度是0.1g，则应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量是12.5g，
故答案为：12.5g；
（3）图Ⅱ所示仪器的名称是500 mL容量瓶，
A．仪器中有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响；
B．定容时加水超过刻度线，溶液的体积偏大，是溶液的浓度偏低；
C．最终定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏高；
故答案为：500ml容量瓶；无影响；偏低；偏高。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。
在注射器A中装有240mL气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃 管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：
实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：
（1）X气体是由______(填元素符号)元素组成的。
（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算 1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是______。
（3）通过计算确定X的分子式为________。
（4）写出B中发生反应的化学方程式__________。(X在该条件下不发生分解反应)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）
A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________
（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________
（4）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是________。
（5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度分别是________
（6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是________
（7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 。
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【题目】将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50ml 12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)
A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较
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【题目】Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2O 的装置如图所示。
已知:C12O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2 的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O
下列说法不正确的是
A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
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【题目】A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：
（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。
（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。
（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。
A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫氰化钾溶液 D．高锰酸钾溶液
（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：
化合物甲的质量分数为________________。
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【题目】七叶树内酯的结构如下图，若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )
A. 2molBr2、2molNaOHB. 2molBr2、3molNaOH
C. 3molBr2、4molNaOHD. 4molBr2、4molNaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是( )
A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B. 食品包装材料聚乙烯因发生加成反应而易老化
C. 
的名称为4—苯基—2—丁醇
D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
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