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    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

    B. 食品包装材料聚乙烯因发生加成反应而易老化

    C. 的名称为4—苯基—2—丁醇

    D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

    【答案】B

    【解析】

    A.水与电石反应较快，饱和食盐水可减缓反应速率，则有效控制产生乙炔的速率，故A正确；

    B.聚乙烯的单体是乙烯，乙烯中含碳碳双键，聚乙烯中没有，不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是由于氧化的缘故，故B错误；

    C.依据命名原则，命名为：4-苯基-2-丁醇，故C正确；

    D.温度高时，苯甲酸的溶解度较大，温度降低时，苯甲酸的溶解度减小。因此，重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，故D正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。

    (1)从碘水中提取碘____________________；

    (2)分离酒精与水的混合物____________________；

    (3)除去粗盐中的泥沙制精盐________________。

    Ⅱ.实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等。配制某浓度的稀硫酸，用 10 mL 量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，

    (1)A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为8，量筒中浓硫酸的体积是________mL。

    (2)要用 CuSO4·5H2O 晶体配制 480mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O____

    (3)图Ⅱ所示仪器的名称是_________仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)

    A．仪器中有少量蒸馏水______________；

    B．定容时加水超过刻度线______________；

    C．最终定容时俯视观察液面____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1

    B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

    C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

    D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

    A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

    B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

    C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

    D. 所得溶液的质量分数：w＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是

    A. 忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数

    B. A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点

    C. A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)

    D. 在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＝0.100 0 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设计以苯为原料合成一种新型涂料固化剂F的路线如下：

    （1）A的结构简式为_____________________________。

    （2）D的官能团名称为__________________。在D的同分异构体中，与D含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为_________。

    （3）反应B→C的化学方程式为(注明反应条件)_____________。

    （4）写出反应类型: ① B→C: _____________; ② C→D:________; ③ E→F:____________

    （5）上述合成路线主要缺陷是步骤A→B的反应, 该步骤存在缺陷的原因是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)

    A. 该反应的ΔH>0

    B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆

    D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是(　　)

    A. 反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致

    B. A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

    C. 图中t0时反应达到平衡状态

    D. tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

    （1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。

    a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢

    （2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2﹣N2+HCl

    ①该反应中被氧化的元素是_____（填元素名称），氧化剂是_____（填化学式）。

    ②配平该方程式：_____NH3+_____Cl2=_____N2+_____HCl

    （3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

    ①反应I的化学方程式为_____。

    ②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为_____。

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