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    【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

    A. T℃时，该反应的平衡常数值为4

    B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

    D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

    【答案】C

    【解析】A、根据平衡常数的表达式，K=1/[c(A)×c(B)]=1/4，故错误；B、c点没有达到平衡，如果达到平衡，应向d点移动，A、B的浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，故错误；C、如果c点达到平衡，此时的平衡常数小于T℃时的平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，即升高温度，故正确；D、平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，因此曲线ab是平衡线，故错误。

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    【题目】锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋xZnZnxVS2。下列说法错误的是

    A. 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

    B. 放电时负极的反应为Zn－2e－== Zn2+

    C. 充电时锌片与电源的负极相连

    D. 充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn

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    【题目】25℃时，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[=-lg]。下列说法正确的是

    A. a点溶液中c（Na+）=c（A-）

    B. 电离常数K（HA）的数量级为10-4

    C. 滴加过程中不断减小

    D. b点溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。

    (1)NH3通入水中发生的反应为____________________。

    (2)氨水中存在的分子有__________________________。

    (3)氨水中存在的离子有__________________________。

    (4)所得氨水的质量分数为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

    （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．

    (1)猛原子的基态价层电子排布式为__.

    (2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是__； H2S分子中S原子杂化轨道类型为__；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：__．

    (3)据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．

    ①Ca2N2和水反应生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配体？__(填“能”或“否”)

    ②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为__；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是(　)

    A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

    B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

    A.金刚石与石墨；B.氕与氘；C.甲烷与戊烷；D.与；E.与。

    （1）同素异形体___；（2）同系物___；（3）同分异构体___。

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    【题目】铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

    (1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

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