【题目】(1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
①写出仪器C、E的名称________________、________________。
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)
a．粗盐和泥沙：________ b．花生油和水___________。
(2)按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于___________。
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦电解质
A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
(3)往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是_______________________。
(4)现在有下列10种物质：① H2O ②空气 ③Mg ④ NH3 ⑤ 稀H2SO4⑥ Ca（OH）2 ⑦CuSO4 .5 H2O ⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3其中，⑤在水溶液中的电离方程式为______，属于电解质的是__________ （填序号，下同）；属于非电解质的是__________ ；属于既不是电解质也不是非电解质的是__________ 。
【答案】分液漏斗 冷凝管（直形冷凝管） B C B 先产生红褐色沉淀，后溶解（溶液变为棕黄色） H2SO4=2H＋＋SO42- ①⑥⑦⑩ ④⑨ ②③⑤⑧
【解析】
(1) ①根据仪器的特点，C为分液漏斗、E为直形冷凝管；
②a．粗盐可溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；
b．花生油和水为互不相溶的液态混合物；
(2) 硫酸属于二元强酸，分子中含有氧原子为含氧酸，为共价化合物不能导电，为纯净物，其水溶液能导电，属于电解质；
(3)根据胶体的性质回答；
(4) ① H2O能微弱电离，为弱电解质；
②空气为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③Mg为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④ NH3的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是NH3电离的，NH3属于化合物，为非电解质；
⑤ 稀H2SO4为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥ Ca（OH）2的水溶液能导电，为电解质；
⑦CuSO4 .5 H2O的水溶液能导电，为电解质；
⑧碘酒为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑨无水乙醇属于化合物，水溶液和液态均不导电，为非电解质；
⑩NaHCO3的水溶液能导电，为电解质。
(1) ①根据仪器的特点，C为分液漏斗、E为直形冷凝管；
②a．粗盐可溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，选用漏斗B；
b．花生油和水为互不相溶的液态混合物，可用分液漏斗C分离；
(2) 硫酸属于二元强酸，分子中含有氧原子为含氧酸，为共价化合物不能导电，为纯净物，其水溶液能导电，属于电解质，综上所述，答案为B；
(3)硫酸为电解质，加入Fe(OH)3胶体中，胶体先聚沉，生成氢氧化铁沉淀，而氢氧化铁可与硫酸反应生成硫酸铁溶液，而后沉淀溶解得到棕黄色溶液；
(4) ① H2O能微弱电离，为弱电解质；
②空气为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③Mg为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④ NH3的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是NH3电离的，NH3为非电解质；
⑤ 稀H2SO4为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥ Ca（OH）2的水溶液能导电，为电解质；
⑦CuSO4 .5 H2O的水溶液能导电，为电解质；
⑧碘酒为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑨无水乙醇属于化合物，水溶液和液态均不导电，为非电解质；
⑩NaHCO3的水溶液能导电，为电解质；
综上所述，属于电解质的是①、⑥、⑦、⑩；属于非电解质的是④、⑨；属于既不是电解质也不是非电解质的是②、③、⑤、⑧；硫酸为二元强酸，在水中完全电离，电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-。
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C.将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
D.过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH－＋2Na＋
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【题目】用规范的化学用语回答下列问题
(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__________ (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置_________，为检测Cl-杂质是否除干净，应进行的操作_________________________________
②从碘水中分离出I2的方法，名称为________________________。
③装置A中①的名称是________，进水的方向是从______（填“上”“下”）口进水，装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_______________________。
(2)实验室配制Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。向所得胶体中逐滴加入稀硫酸，开始观察到的现象是__________，这种现象称为胶体的________；最后观察到的现象是_________。
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【题目】颠茄酸酯(H)有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：
试回答下列问题：
(1)反应I所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子量小于110，则A分子中最多有_______个碳原子在一条直线上。
(2)B的结构简式是_________________________。
(3)F中含有的官能团名称是____________________________。
(4)由C→D反应的化学方程式为___________________________________________。
(5)化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有________________种。
①能发生水解反应和银镜反应； ②能与FeCl3发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有一种。
(6)参照上述合成路线，设计由 
制备 
的合成路线为：___________
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【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度／(g·cm-3) | 沸点／℃ | 溶解性 | |
环已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
按下列实验步骤回答问题：
Ⅰ．产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；
（2）a中发生主要反应的化学方程式为____________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。
Ⅱ．分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。
（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。
Ⅲ．产物分析及产率计算
（4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
② 本实验所得环己烯的产率是_______。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②标准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA
③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA
⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA.
⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA
⑩将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨
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【题目】安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法正确的是
A.该反应中NaN3是氧化剂，KNO3是还原剂
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶15
C.若有50.5 g KNO3参加反应，则有0.5mol N原子被还原
D.每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为2.24 L
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【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
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【题目】（1）在氧化还原反应中，氧化剂__电子，发生的反应是__反应；还原剂__电子，发生的反应是__反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3，生成物中铁是__价，铁与盐酸的反应式为___，生成物中铁是__价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)___。
（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为___，分子个数之比为___，氧原子个数之比为___。
（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | －11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：___。
（4）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：___；B组：____。
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