Question

【题目】（1）在氧化还原反应中，氧化剂__电子，发生的反应是__反应；还原剂__电子，发生的反应是__反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中铁是__价，铁与盐酸的反应式为___，生成物中铁是__价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)___。

（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为___，分子个数之比为___，氧原子个数之比为___。

（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3	溶解性
A	－11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：___。

（4）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：___；B组：____。

Answer 1

【答案】得到 还原 失去 氧化 ＋3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ +2 强 1：1 3：2 1：1 蒸馏 Cu2+ H+ NO3- Cl- Na+ K+ OH- CO32-

【解析】

(1)在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。

(2)利用有关物质的量与质量、摩尔质量的关系进行计算。

(3)两液体混合物的沸点相差较大，可利用蒸馏法进行分离。

(4)利用离子共存，将离子分成两组。

（1）在氧化还原反应中，氧化剂得电子，发生的反应是还原反应；还原剂失去电子，发生的反应是氧化反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中铁是+3价，铁与盐酸的反应式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成物中铁是+2价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性强。

答案：得到；还原；失去；氧化；＋3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；+2；强。

（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为

，

分子个数之比为，

氧原子个数之比为；

答案：1：1；3：2；1：1。

（3）从表中数据可以看出，A、B的沸点相差较大，将A和B相互分离的常用方法是蒸馏；答案：蒸馏。

（4）我们从Cu2+切入，设其在A组，则与Cu2+不共存的离子CO32－、OH－在B组；与CO32－、OH－不共存的H+在A组。按每组中均含两种阳离子和两种阴离子，将余下的4种离子进行分配，从而得出。A组所含离子为Cu2+、H+、NO3-、Cl-，B组所含离子为Na+、K+、OH-、CO32-。

答案：Cu2+、H+、NO3-、Cl-；Na+、K+、OH- 、CO32-。