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    【题目】某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(　　)

    A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1

    C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2

    【答案】B

    【解析】

    该有机物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，结合酚、醇、羧酸的性质来解答。

    酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，

    酚-OH、-COOH与NaOH反应，则1mol该物质消耗2molNaOH，

    只有-COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，

    所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，

    Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题.

    (1)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。

    ①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___________；

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度_______；

    ③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)______L。

    （2）若将装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极：

    ①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方式________________________________。

    ②若用Ⅱ电解200 mL 0.05 mol·L－1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=__________(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的__________(填序号)；

    a．Cu b．CuO c．Cu(OH)2 d．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

    （1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。

    （2）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

    （3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____。

    CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和___(填化学式)，由此可以推知CN22-的空间构型为___。

    （2）尿素分子中C原子采取____杂化。尿素分子的结构简式是____。

    （3）三聚氰胺俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过____结合，在肾脏内易形成结石。

    （4）H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：

    其中过程Ⅰ是___过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的_______分子（填“极性”或“非极性”）。

    （5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_____。

    已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____（列出计算式）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是

    A. 用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸

    B. 用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体

    C. 用图c所示装置制取少量CO2气体

    D. 用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出试管a中发生的化学方程式：_____________________________________；

    （2）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________；

    （3）浓硫酸的作用为___________________________________________________；

    （4）试管b中所盛的溶液为________________，其主要作用是 _________________________。

    （5）分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：

    ①试剂1最好选用_________________，

    ②操作1是________________，所用的主要仪器名称是_______________；

    ③操作2是_____________，试剂2最好选用_______________，操作3是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

    Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。

    a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

    (2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

    ①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。

    ②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。

    Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

    烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

    已知：

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格(元/kg)

    0.36

    2.9

    吸收 SO2 的成本(元/mol)

    0.027

    0.232

    (3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

    (4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为44%，则氢元素的质量分数为（ ）

    A. 48%B. 8%C. 56%D. 10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L后，C12全部被还原，并且测得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

    A.3mol/LB.2mol/ LC.1.5 mol/ LD.0.75mol/L

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