Question

【题目】“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出试管a中发生的化学方程式：_____________________________________；

（2）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________；

（3）浓硫酸的作用为___________________________________________________；

（4）试管b中所盛的溶液为________________，其主要作用是 _________________________。

（5）分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：

①试剂1最好选用_________________，

②操作1是________________，所用的主要仪器名称是_______________；

③操作2是_____________，试剂2最好选用_______________，操作3是__________。

Answer 1

【答案】CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 防止倒吸 催化剂、吸水剂 饱和Na2CO3溶液 溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分层析出 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗 蒸馏 浓硫酸 蒸馏

【解析】

(1)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；

(2)导管伸入液面下可能发生倒吸；

(3)浓硫酸有吸水性；

(4)饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；

(5)①饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；

②乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，可以通过分液操作分离；

③通过操作1得到乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸钠、乙醇的混合液，B为乙酸、乙醇、碳酸钠的混合液，通过蒸馏得到乙醇；根据强酸制弱酸，加硫酸能将乙酸钠转化为乙酸；溶液D为CH3COOH和Na2SO4的混合液，利用沸点差异进行分离。

(1)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

(2)乙酸和乙醇易溶于水，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，否则伸入液面下可能发生倒吸；

(3)在酯化反应中，浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 ；

(4)吸收乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；

(5)①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以试剂1最好选用饱和Na2CO3溶液；

②乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以混合液会分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，使用到的主要仪器为分液漏斗；

③通过操作1得到乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸钠、乙醇的混合液，B为乙酸、乙醇、碳酸钠的混合液，通过蒸馏得到乙醇E，然后加入稀硫酸，再蒸馏得到乙酸，故操作2是蒸馏，试剂2最好选用稀硫酸；从含有醋酸的水溶液D中分离得到醋酸的操作3是蒸馏。