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【题目】消去反应是有机合成中引入不饱和键的常见途径,大部分卤代烃和醇都有这一性质。

1)一定条件下部分卤代烃脱卤化氢或醇脱水后,相应产物及其产率如下表:

卤代烃或醇

相应产物及其产率

81% 19%

80% 20%

80% 20%

90% 10%

分析表中数据,得到卤代烃和醇发生消去反应时脱氢位置倾向的主要结论是_________

2)列举一个不能发生消去反应的醇,写出结构简式:_______________________________

3)已知在浓硫酸的作用下脱水,生成物有顺-2-戊烯(25%)和反-2-戊烯(75%)两种。写出2-戊烯的顺式结构:_______________________________

4)以下是由2-溴戊烷合成炔烃C的反应流程:

A的结构简式为_________________C的结构简式为___________________,流程中的反应属于消去反应的是___________(填编号)

【答案】氢原子主要从含氢较少的相邻碳原子上脱去(或:主要产物是双键碳原子上连有烷基较多的烯烃) CH3CH2CH=CHCH3 CH3CH2C≡CCH3 ①③

【解析】

卤代烃脱卤化氢或醇脱水生成不饱和烃的反应都是消去反应,从题给信息中找出消去反应的脱氢规律、对反应物结构的要求,并应用于解决问题。

1)当卤代烃或醇的官能团所在碳的邻碳上有两种氢原子时,其消去反应的产物有两种。卤代烃、醇消去反应时脱去的氢原子主要来自含氢较少的相邻碳原子,或消去反应的主要产物是双键碳原子上连有烷基较多的烯烃。

2)当卤代烃或醇的官能团所在碳的邻碳上有氢原子时,才能发生消去反应。若官能团没有邻碳或邻碳上没有氢原子,则不能发生消去反应,如CH3OH(CH3)3CCH2OH等。

3)碳碳双键不能围绕键轴旋转,相同的原子或原子团位于键轴同侧时为顺式异构体,位于键轴两侧时为反式异构体。2-戊烯的顺式结构

4)据(1)所得消去反应规律,反应主要产物A的结构简式为CH3CH2CH=CHCH3,反应的产物B的结构简式CH3CH2CHBrCHBrCH3,反应主要产物C的结构简式为CH3CH2C≡CCH3,流程中的反应属于消去反应的有①③

练习册系列答案
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【题目】下列各组元素中,按最高正价由高到低,负价绝对值由低到高顺序排列的是(

A.NaMgAlB.FON

C.NOFD.SPSi

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【题目】“酒是陈的香”,是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题:

1)写出试管a中发生的化学方程式:_____________________________________

2)试管b中的导管要在液面的稍上方,不能插入液面以下,其目的是 ________________

3)浓硫酸的作用为___________________________________________________

4)试管b中所盛的溶液为________________,其主要作用是 _________________________

5)分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步骤进行:

①试剂1最好选用_________________

②操作1________________,所用的主要仪器名称是_______________

③操作2_____________,试剂2最好选用_______________,操作3__________

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【题目】下列说法正确的是(

A.元素周期表中有7个主族,7个副族,共14个纵行

B.氮元素位于第二周期第三主族

C.金属性最强的元素是Li

D.非金属性最强的元素是F

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【题目】A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题:

(1)X是空气的主要成分之一,则A不可能是_____(填代号)。

a.Na b.C c.S d.Al

(2)A常用作制冷剂,C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式___________

(3)C可用于治疗胃酸过多,X是一种常见的温室气体。

①鉴别等浓度的B溶液和C溶液,可选用的试剂为______________(填化学式)。

②将A、B、C三种溶液混合,向45mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。

写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________;b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________(忽路溶液体积变化)。

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【题目】(1)假设元素周期表可以发展到第八周期,而且电子仍按照构造原理填入能级,第八周期应为_____种元素。

(2)已知N-N、N=N和N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34.如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应?___

(3)下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它的沸点相差很大,其中对羟基苯甲酸沸点较高,如何从氢键的角度来解释?_______

邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸

(4)离子晶体如食盐,很脆,经不起锤击;原子晶体如石英,同样很脆,也经不起锤击。然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大,应如何解释?____________________________________

(5)如图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞的示意图,

i:上图的碘晶体中碘分子的排列有____种不同取向,晶胞平均含_______个原子。

ii:金属锌晶胞参数依次为:a=266.49 pm,b=266.49 pm,c=494.68 pm,α=90°,β=90°,γ=120°,则该晶胞的底面积为 ___________cm2.。(只列式不计算)。

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【题目】回答下列问题:

(1)若金属钠等活泼金属着火时,应该用_______________来灭火。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是________

a.有气体生成 b.钠熔化成小球并在液面上游动

c.烧杯底部有银白色的金属钙生成 d.溶液变浑浊

(2)Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是______________

a.常温下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3

b.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生CO2前者多

c.可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质可通入足量CO2除杂

(3)过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁不溶于水,但易溶于稀酸,广泛用作胃药,治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式:_____________

(4)某无色稀溶液X中,可能含有Al3+、Cl、Fe3+、Mg2+、NH4中的某几种,向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。

则X中一定含有的阳离子是_________,bc段反应的离子方程式为________

(5)在1L某酸性溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子

Mg2+

Al3+

SO42

Cl

c/(mol/L)

0.5×102

1.0×102

0.5×102

3.0×102

向该溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解时,消耗NaOH体积为_____mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,正确的是( )

A. 14C中含有 14个中子

B. 1H、2H、3H是同一种核素

C. 根据酸溶液中c(H+)大小,可将酸为强酸和弱酸

D. 根据分散质颗粒大小,可将分散系分为浊液、胶体和溶液

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【题目】某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

(探究一)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:

(1)装置A中盛固体的玻璃仪器名称是____________,装置A中反应的离子化学方程式为_______________________________

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(探究二)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:

(3)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:

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②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当_______________即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。

(4)Na2S2O3常用于脱氯剂,在溶液中易被氯气氧化为SO42-,该反应的离子方程式为____________________________________

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