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    【题目】某基态原子的3d能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（ ）

    A.0B.2C.3D.8

    【答案】B

    【解析】

    根据构造原理，电子填充顺序为4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2。

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

    K3

    ？

    ？

    则下列说法正确的是

    A．△H1＜0，△H2＞0

    B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

    C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

    D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（ ）

    A.NaCl、SiO2、CO2B.CO2、NaCl、SiO2

    C.SiO2、MgO、NaClD.MgO、NaCl、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（ ）

    A.Na、Mg、AlB.F、O、N

    C.N、O、FD.S、P、Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验：

    下列说法不正确的是

    A. 试管II中红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成

    B. 等质量的Cu完全溶解时，II试管中消耗的HNO3多

    C. 将Cu换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈

    D. 试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

    A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1　C.V1=V2>V3　　D.V3>V2=V1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化

    B. 常温常压下，反应II中生成8.96 L N2时，转移电子数为1.5NA

    C. 好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3：5时，NH4+能完全转化为N2

    D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出试管a中发生的化学方程式：_____________________________________；

    （2）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________；

    （3）浓硫酸的作用为___________________________________________________；

    （4）试管b中所盛的溶液为________________，其主要作用是 _________________________。

    （5）分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：

    ①试剂1最好选用_________________，

    ②操作1是________________，所用的主要仪器名称是_______________；

    ③操作2是_____________，试剂2最好选用_______________，操作3是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用_______________来灭火。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

    a．有气体生成 b．钠熔化成小球并在液面上游动

    c．烧杯底部有银白色的金属钙生成 d．溶液变浑浊

    （2）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是______________。

    a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

    b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多

    c．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质可通入足量CO2除杂

    （3）过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________。

    （4）某无色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某几种，向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。

    则X中一定含有的阳离子是_________，bc段反应的离子方程式为________。

    （5）在1L某酸性溶液中离子浓度的分析结果如下表

    离子

    Mg2＋

    Al3＋

    SO42

    Cl

    c/（mol/L）

    0.5×102

    1.0×102

    0.5×102

    3.0×102

    向该溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解时，消耗NaOH体积为_____mL。

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