[题目]下列物质的晶体.按其熔点由低到高的排列顺序正确的是( )A.NaCl.SiO2.CO2B.CO2.NaCl.SiO2C.SiO2.MgO.NaClD.MgO.NaCl.SiO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）

A.NaCl、SiO2、CO2B.CO2、NaCl、SiO2

C.SiO2、MgO、NaClD.MgO、NaCl、SiO2

【答案】B

【解析】

通常晶体熔点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，二氧化硅是原子晶体、氯化钠和MgO是离子晶体、二氧化碳是分子晶体，其中离子晶体的熔点由离子的半径大小及离子所带的电荷决定，则MgO的熔点大于NaCl，故熔点高低顺序是SiO2＞MgO＞NaCl＞CO2，选项B正确；

故答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。

请回答：

(1)样品A的化学式为________________。

(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。

(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为，滤渣I的化学式为。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：

(1)步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，选用该材质的原因是(结合化学方程式解释)： _____________________________________________。

(2)配平步骤①中主要反应：

____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2 _____________

(3)操作④中，酸化时，CrO42－ (黄色)转化为Cr2O72－(橙色)，写出平衡转化的离子方程式：____________________________________________________________。用红矾钠溶液进行下列实验：

实验过程中，①中溶液橙色加深，③中溶液变黄，对比②和④可得出结论：___________________。

(4)步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是__________、____________；

(5)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。

(6)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如上，若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况下)时有 ____________mol Cr2O72-被还原，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，则c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)