【题目】下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（ ）
A.NaCl、SiO2、CO2B.CO2、NaCl、SiO2
C.SiO2、MgO、NaClD.MgO、NaCl、SiO2
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【题目】为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
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【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是 。
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【题目】工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：
(1)步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，选用该材质的原因是(结合化学方程式解释)： _____________________________________________。
(2)配平步骤①中主要反应：
____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3
___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2 _____________
(3)操作④中，酸化时，CrO42－ (黄色)转化为Cr2O72－(橙色)，写出平衡转化的离子方程式：____________________________________________________________。用红矾钠溶液进行下列实验：
实验过程中，①中溶液橙色加深，③中溶液变黄，对比②和④可得出结论：___________________。
(4)步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是__________、____________；
(5)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。
(6)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如上，若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况下)时有 ____________mol Cr2O72-被还原，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，则c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)
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【题目】能够证明甲烷构型是正四面体的事实是（ ）
A.甲烷的四个键键能相同
B.甲烷的四个键键长相等
C.甲烷的所有C—H键键角相等
D.二氯甲烷没有同分异构体
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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
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根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
A. 反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C. 反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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【题目】亚氯酸钠(NaC1O2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。
实验I：用如图装置制取NaClO2。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。
（1）检查整套装置气密性的操作是：首先____________，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。
（2）用50％双氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有________________ (填仪器名称)。
（3）装置C的作用是____________________________。
（4）己知装置B中的产物有C1O2气体，则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________________________________________________。
（5）请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；
②____________________；
③38℃～60℃热水洗涤；
④低于60℃干燥得到成品。
（6）实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是________________________。
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