【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：
下列说法正确的是
A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B. 常温常压下，反应II中生成8.96 L N2时，转移电子数为1.5NA
C. 好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3：5时，NH4+能完全转化为N2
D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3
【答案】C
【解析】
根据反应I：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O和反应II: 5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+，来分析解答。
A. I中N元素从-3价升到+5价，氮元素只被氧化，II中部分N元素从-3价升到0价，部分从+5价降到0价，氮元素既被氧化又被还原；故A错误；
B. 常温常压下，8.96 L N2，无法计算N2的物质的量，故B错误；
C.根据反应I：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，3mol NH4+生成3mol NO3-，再根据反应II: 5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+，3mol NO3-正好消耗5mol NH4+，故好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3：5时，NH4+能完全转化为N2，故C正确；
D. 反应Ⅱ中氧化剂是NO3-，还原剂是NH4+，物质的量之比为3：5，故D错误；
故选C。
优百分课时互动系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应
在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）
①增加少量
②升高温度③体积不变，再通入
④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以氢为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。
（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。
①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。则3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________kJ·mol-1。
②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率如图甲所示。
该反应在a点达到平衡状态，a点转化率比b点的高，其原因是____________。
（2）利用CO和H2O生产H2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。将不同配比的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表：
①该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)。
②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是_____(填标号)
a．v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1
b．生成n mol CO2(g)的同时生成n mol H2O(g)
c．n mol CO断裂的同时断裂2n mol H—H
d．某时刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4
③900℃时，达平衡时v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(结果保留两位有效数字)
（3）利用工业废气中的H2S热分解制H2：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。现将0.2molH2S(g)通入某恒压密闭容器中，起始压强p0=aMPa，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示，则T6℃时，该反应的Kp=________(用含a的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚氯酸钠(NaC1O2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。
实验I：用如图装置制取NaClO2。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。
（1）检查整套装置气密性的操作是：首先____________，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。
（2）用50％双氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有________________ (填仪器名称)。
（3）装置C的作用是____________________________。
（4）己知装置B中的产物有C1O2气体，则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________________________________________________。
（5）请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；
②____________________；
③38℃～60℃热水洗涤；
④低于60℃干燥得到成品。
（6）实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是
A. 锌片为正极
B. 锌片上有气泡，铜片溶解
C. 电流都是从铜片经外电路流向锌片
D. 该装置至少有两种形式的能量转换
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