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    【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

    K3

    ？

    ？

    则下列说法正确的是

    A．△H1＜0，△H2＞0

    B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

    C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

    D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．反应①温度升高，K值增大，则反应吸热，△H1＞0，反应②温度升高，K值减小，则反应放热，△H2＜0，故A错误；B．根据盖斯定律可得，②－①＝③，则有△H2－△H1＝△H3，故B正确；C．K1＝，K2＝，K3＝，则有K2÷K1＝K3，故C错误；D．根据K2÷K1＝K3，可知反应③在973K时的K值比1173K时的K值大，温度升高，K值减小，则反应放热，所以要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据，表中的金属元素是

    电离能I（ev）

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    I1

    5.2

    7.6

    6.0

    11.3

    13.6

    14.5

    I2

    49.3

    15.0

    18.8

    24.4

    35.1

    29.6

    I3

    71.6

    80.1

    28.4

    47.9

    54.9

    47.4

    I4

    98.9

    109.2

    112.0

    64.5

    77.4

    77.5

    I5

    138.3

    141.3

    153.7

    392.1

    113.9

    97.9

    A.A B CB.B C DC.C D ED.D E F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。

    请回答：

    (1)样品A的化学式为________________。

    (2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。

    (3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于周期表的说法正确的是（ ）

    A.同一周期元素原子的最外层电子数相同

    B.同一主族元素原子的电子层数相同

    C.能生成碱的金属都在第ⅠA族

    D.第三周期有8种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）

    A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

    C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

    D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是

    A．G的指针指向B极

    B．U中阳离子向A极移动

    C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

    D．一段时间后，B中溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

    已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    ZrO2+

    开始沉淀时pH

    1.9

    3.3

    6.2

    沉淀完全时pH

    3.2

    5.2

    8.0

    （1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。

    （2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。

    （3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。

    （4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：

    (1)步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，选用该材质的原因是(结合化学方程式解释)： _____________________________________________。

    (2)配平步骤①中主要反应：

    ____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2 _____________

    (3)操作④中，酸化时，CrO42－ (黄色)转化为Cr2O72－(橙色)，写出平衡转化的离子方程式：____________________________________________________________。用红矾钠溶液进行下列实验：

    实验过程中，①中溶液橙色加深，③中溶液变黄，对比②和④可得出结论：___________________。

    (4)步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是__________、____________；

    (5)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。

    (6)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如上，若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况下)时有 ____________mol Cr2O72-被还原，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，则c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某基态原子的3d能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（ ）

    A.0B.2C.3D.8

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