Question

【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10－10m)	0.74	1.60	1.86	1.10	0.99	1.52	0.75	1.43
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	－2			－3	－1		－3

回答下列问题：

（1）⑥的单质在空气中加热，生成物的电子式为_______________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________。

（3）比较①和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）_______________________________。

（4）写出实验室制备⑤的单质的离子方程式：________________________________。

（5）写出⑧的单质跟③的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：___________________________。

Answer 1

【答案】 HClO4 H2O>NH3 MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

【解析】

①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且③的原子半径较大，⑥的原子半径不是最小，故⑥为Li、③为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，故⑧为Al，据此解答；

①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且③的原子半径较大，⑥的原子半径不是最小，故⑥为Li、③为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，故⑧为Al；

(1)⑥为Li元素，单质Li在空气中加热只能生成Li2O，是离子化合物，其电子式为；

(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，在①~~⑧中氧元素无最高正价，其余元素中氯元素非金属性最强，则最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；

(3)①为O元素，⑦为N元素，非金属性O大于N，则氢化物的稳定性H2O>NH3；

(4)⑤为氯元素，实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；

(5)⑧为Al，③为Na，Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2，发生的反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。