【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.86 | 1.10 | 0.99 | 1.52 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
回答下列问题：
（1）⑥的单质在空气中加热，生成物的电子式为_______________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________。
（3）比较①和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）_______________________________。
（4）写出实验室制备⑤的单质的离子方程式：________________________________。
（5）写出⑧的单质跟③的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：___________________________。
【答案】
HClO4 H2O>NH3 MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
【解析】
①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且③的原子半径较大，⑥的原子半径不是最小，故⑥为Li、③为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，故⑧为Al，据此解答；
①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且③的原子半径较大，⑥的原子半径不是最小，故⑥为Li、③为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，故⑧为Al；
(1)⑥为Li元素，单质Li在空气中加热只能生成Li2O，是离子化合物，其电子式为
；
(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，在①~~⑧中氧元素无最高正价，其余元素中氯元素非金属性最强，则最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；
(3)①为O元素，⑦为N元素，非金属性O大于N，则氢化物的稳定性H2O>NH3；
(4)⑤为氯元素，实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O；
(5)⑧为Al，③为Na，Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2，发生的反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。
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【题目】下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），可以用加热的方法除去的是（ ）
A.CaCO3（CaO）B.Cu（CuO）
C.Na2CO3（NaHCO3）D.NaHCO3（Na2CO3）
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【题目】有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1 C.V1=V2>V3 D.V3>V2=V1
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【题目】（1）下图是氢氧燃料电池构造示意图。
写出氢氧燃料电池的电极反应式：
负极：______________________________，正极：__________________________________。
（2）汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出正极的电极反应式：_____________________。
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【题目】“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出试管a中发生的化学方程式：_____________________________________；
（2）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________；
（3）浓硫酸的作用为___________________________________________________；
（4）试管b中所盛的溶液为________________，其主要作用是 _________________________。
（5）分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：
①试剂1最好选用_________________，
②操作1是________________，所用的主要仪器名称是_______________；
③操作2是_____________，试剂2最好选用_______________，操作3是__________。
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【题目】与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是
A. (CH3)3 C—CH=CH2B. CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3
C. HC≡CCH(CH3)C(CH3)3D. (CH3)3CC(CH3)=CHCH3
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行
B.氮元素位于第二周期第三主族
C.金属性最强的元素是Li
D.非金属性最强的元素是F
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【题目】（1）假设元素周期表可以发展到第八周期，而且电子仍按照构造原理填入能级，第八周期应为_____种元素。
（2）已知N-N、N=N和N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34.如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应?___
（3）下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它的沸点相差很大，其中对羟基苯甲酸沸点较高，如何从氢键的角度来解释？_______
邻羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸
（4）离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？____________________________________
（5）如图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞的示意图，
i：上图的碘晶体中碘分子的排列有____种不同取向，晶胞平均含_______个原子。
ii：金属锌晶胞参数依次为：a=266.49 pm，b=266.49 pm，c=494.68 pm，α=90°,β=90°，γ=120°，则该晶胞的底面积为 ___________cm2.。（只列式不计算）。
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【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g·mol－1；E为难溶性碱。
（1）C的化学式为_________；
（2）A的电子式为_________；
（3）写出反应①的离子方程式_______________；
（4）写出反应②的化学方程式________________。
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