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    5．已知酸性强弱顺序为，则下列化学方程式中正确的是（　　）
    A．①③B．②③C．①④D．②④

    分析 ①．由于酸性，苯酚钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离子；
    ②．由于酸性，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
    ③．苯酚的酸性小于碳酸，无法实现碳酸氢钠制取碳酸；
    ④．酸性，苯酚可制得碳酸氢钠．

    解答 解：①．由于酸性，故苯酚钠可与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，方程式为，故①正确；
    ②．由①分析可知，，故②错误；

    ③．由于苯酚的酸性小于碳酸，苯酚不可能反应生成碳酸，该反应不能发生，故③错误；
    ④．酸性，苯酚可制得碳酸氢钠，反应为，故④正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查了强酸制弱酸的反应原理，题目难度中等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
    （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是BE
    A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈 C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+形成该分散系的分散质的粒子直径大小范围是1-100 m．
    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是KSCN溶液．
    （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①铁粉②氯气 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是C
    A．①④⑥B．②④⑤C．①②④D． ①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．如图所示：

    （1）写出如图中序号①～③仪器的名称：
    ①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
    D．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．
    ①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫．
    ②食：水是人类生存的必需物质．在净水过程中，明矾作为混凝剂；氯气或漂白粉作为杀菌消毒剂_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
    B．0.1 mol NH2-中含有的电子数为0.9NA
    C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
    D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处，因此，荷兰科学家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．NH4+、Fe3+、I-、SO42-
    C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    （2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有增大酸的浓度、升高温度．（写出两个）
    （3）“碱溶”的目的是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，将Al（OH）3 转化为AlO2-，以便和Fe（OH）3分离．物质X的电子式为．该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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