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    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
    B．0.1 mol NH2-中含有的电子数为0.9NA
    C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
    D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

    分析 A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
    B、NH2-中含10个电子；
    C、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子个数小于0.2NA个，故A错误；
    B、NH2-中含10个电子，故0.1molNH2-中含NA个电子，故B错误；
    C、3.4g双氧水的物质的量为0.1mol，而1mol双氧水中含3mol共用电子对，故0.1mol双氧水中含0.3NA对共用电子对，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含1mol氧原子，故含NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
    B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
    C．物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）
    D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的不同微粒一定是由同一元素组成　
    ②质子数和电子数均相同的两种微粒，不可能一种是分子，一种是离子　
    ③电子数相同的微粒，不一定由同种元素构成　
    ④一种元素不可以形成不同单质　
    ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数．
    A．②④⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯．下列有关C60的描述正确的是（　　）
    A．它是一种复杂的混合物B．它由60个碳单质构成
    C．它是一种单质D．它是一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知酸性强弱顺序为，则下列化学方程式中正确的是（　　）
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（　　）
    A．不慎把少量的浓硫酸沾在手上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
    B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
    D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图．
    （1）A元素原子核外M层的电子数是L层电子数的一半：硅、．
    （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：硼、．
    （3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：氟、．
    （4）D元素的原子的次外层电子数是最外层电子数的0.25倍：氖、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA
    B．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA
    C．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA
    D．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为B．
    A．同分异构体  B．同素异形体      C．同系物    D．同位素
    （2）固态时，C60属于分子（填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是30．
    （3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是2NA．
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
    （5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有4个CO2分子．
    （6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a cm，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为6，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为12，距离为$\sqrt{2}a$，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为8，距离为$\sqrt{3}a$，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为8．
    （7）设NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为$\frac{168.5}{{N}_{A}{a}^{3}}$．（用含a的式子表示）
    （8）若假设CsCl晶体中的离子都是钢性硬球，Cs+离子半径为r1，Cl-离子半径为r2，则CsCl晶体空间利用率为$\frac{\sqrt{3}π（{{r}_{1}}^{3}+{{r}_{2}}^{3}）}{2（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$．（只要求列出计算式，用含r1和r2的式子表示）

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