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    【题目】下列两种液体能用分液漏斗分离的是（ ）

    A. 酒精和水 B. 乙酸和乙醇 C. 溴苯和苯 D. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

    【答案】D

    【解析】两种液体能用分液漏斗分离，说明其分离方法是分液。则A. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，A错误；B. 乙酸和乙醇不溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C. 溴苯易溶在苯中，不能用分液漏斗分离，C错误；D. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液中，能用分液漏斗分离，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析不正确的是

    A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C的氢化物物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 。

    （2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为 ，1 mol A2H2含σ键的数目为 。

    （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

    （4）E的价电子排布式是 ，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

    A. 100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 B. 50ml 1mol/L KCl溶液

    C. 50ml 0.5mol/L NaCl溶液 D. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图的叙述，正确的是( )

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol-1

    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=B

    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液态烃与溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃为（ ）

    A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-2-丁烯 D. 1-甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，3 min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则这段时间内v（H2）为

    A．0.2 mol/（L·min） B．0.6 mol/（L·min） C．0.1 mol/（L·min） D．0.3 mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

    A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1

    C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在，我国用量最多、用途最广的合金是( )

    A．钢 B．青铜

    C．铝合金 D．塑料制品

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