练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述正确的是
    A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强
    B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
    C．化学反应的过程中一定伴随着热量的变化
    D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强高
    B
    A错，氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱；
    B正确，C错，化学反应的过程中一定伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，可以是其他形式的能量变化；
    D错，元素原子失电子能力的强弱与原子半径的大小有关，一般来说，原子半径越大，越易失电子。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素原子最外层上只有两个电子，该元素
    A．一定是金属元素           
    B．一定是ⅡA族元素
    C．一定是过渡元素 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是
    A．无3d、4s轨道，无所谓能量高低B．3d>4sC．3d=4sD．3d<4s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
    回答下列问题：
    （1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ，1mol含有键的数目为        。
    （2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                        。
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                         。
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                  。

    B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

    实验过程如下：
    ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
    ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液
    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
    C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
    3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
    (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        
    (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是             
    (3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是              （用化学方程式表示）
    （4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是            。
    （5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一13l”的放射性元素。下列关于13153I和12753I的说法正确的是       （   ）
    A．13153I和12753I都含有55个中子
    B．13153I和12753互为同位素
    C．13153I和12753I的核外电子数不同
    D．13153I和12753I分别含有131和127个质子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面的排序不正确的是
    A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
    B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
    C．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码
    		    X
    		    Y
    		    Z
    原子核数
    		   单核
    		   两核
    		 四核
    粒子的电荷数
    		 一个单位正电荷
    		 一个单位负电荷
    		    0
    物质A由X、Y构成，  B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，反应⑥中个别产物在图中略去。请填写下列空白：

    (1)Y的化学式是_______，Z分子的空间构型为_______，A的电子式为_______。
    (2)写出下列反应的离子反应方程式：
    H+E(溶液)→M________________________________________________________
    F+G→A+B+C_____________________________________________
    (3)L是由3种元素构成的分子，能与Z以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和物质H，写出L的结构式：____________。
    (4)常温下，实验室模拟工业反应④的过程如右图所示，标况下，当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时，烧杯中溶液的pH=______。(假设气体完全逸出，溶液体积不变)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：
    (1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________；B_________；C________；D________；
    (2)D元素的最高价氧化物的电子式是_______________结构式           该分子内含有_______键(填极性或非极性)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案