练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码
    		    X
    		    Y
    		    Z
    原子核数
    		   单核
    		   两核
    		 四核
    粒子的电荷数
    		 一个单位正电荷
    		 一个单位负电荷
    		    0
    物质A由X、Y构成，  B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，反应⑥中个别产物在图中略去。请填写下列空白：

    (1)Y的化学式是_______，Z分子的空间构型为_______，A的电子式为_______。
    (2)写出下列反应的离子反应方程式：
    H+E(溶液)→M________________________________________________________
    F+G→A+B+C_____________________________________________
    (3)L是由3种元素构成的分子，能与Z以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和物质H，写出L的结构式：____________。
    (4)常温下，实验室模拟工业反应④的过程如右图所示，标况下，当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时，烧杯中溶液的pH=______。(假设气体完全逸出，溶液体积不变)

    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是                                                                （   ）
    A．B＜A        B．A＜B          C．B=A            D．A=B+1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
    A．X2YZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XY2Z3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强
    B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
    C．化学反应的过程中一定伴随着热量的变化
    D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：
    Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。请回答：
    ⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
    ⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             
    ⑶若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
    若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
    在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
    KX + Yn + H2O  →
    ⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：
    ①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
    ②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
    ③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。
    ④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是：（      ）
    A．由14N2和15N2组成的物质是混合物
    B．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA
    C．第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知AB、CD、EF均为1： l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是   (   )
    离子化合物
    		AB
    		CD
    		EF
    离子电荷数
    		1
    		1
    		2
    键长（10-10m）
    		2.31
    		3. 18
    		2.10
    A．CD>AB>EF     B．AB>EF>CD       C．AB>CD>EF     D．EF>AB>CD

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是（  ）
    A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B．食用碘盐不能防辐射
    C．碘片的主要成分是I2D．核能仍然是重要能源之一

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电
    A．①②B．①⑥C．③④⑤D．⑥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案