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    X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
    A．X2YZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XY2Z3
    AB
    短周期中最外层电子数为1的有H、Li、Na;最外层电子数为6的有O、S；又Z位于Y的上一周期，即Z为O元素，Y为S元素，这三种元素形成的某种化合化学式可根据正负化合价代数和为0来分析；通常最外层电子数为1的化合价为+1价，O元素的化合价通常显—2价，S元素有+4、+6价，所以，正确选项可以是X2YZ4、X2YZ3
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素原子最外层上只有两个电子，该元素
    A．一定是金属元素           
    B．一定是ⅡA族元素
    C．一定是过渡元素 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质
    结构
    信息
    		原子的M电子层有1个电子
    		植物生长的主要元素之一，人们寻找各种低能耗的方法对B元素进行“固定”
    		单质在常温、常压下是黄绿色气体
    		-2价阴离子的核外电子排布与氩原子相同
    ⑴上表中A在元素周期表中的位置是           ；C原子的结构示意图                   。
    ⑵写出对B元素进行“固定”的化学方程式
    ①自然界“固定”                                 ；
    ②人工“固定”                                   。
    ⑶对元素C的单质或化合物描述错误的是         （填序号）。
    a.C元素的最高正价为+7     b.常温、常压下单质可溶于水
    c.单质分子中含有34个电子   d..加热条件下才能氢气反应
    ⑷C和D两元素非金属性较强的是（写元素符号）       ；写出能证明该结论的二个事实                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是
    A．Z的电子式为B．Z可表示为M2Y
    C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中不正确的是
    A．任一主族元素均由非金属元素和金属元素组成
    B．第n周期第n主族的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素
    C．第n周期有(8-n)种非金属元素(1<n≤7，包括稀有气体)
    D．同种元素的不同粒子，它们的电子层数可能不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（   ）
    A．137Cs的原子有82个中子B．CsOH的碱性比KOH的碱性强
    C．KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐D．HI的还原性比HF强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是：
    A．2（ax+by）+60B．ax+by+60C．（ax+by）/2+60D．ay+bx+60

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组进行如下探究活动：
    实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
    查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
    ④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
     
    		水
    		四氯化碳
    溴
    		黄→棕
    		橙→橙红
    碘
    		深黄→褐
    		紫→深紫
      实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
     
    实验过程：
    Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
    Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
    Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
    Ⅳ … …
    回答以下问题：
    ⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是          ，写出该反应的化学方程式                                  ；
    ⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是              ，写出
    该反应的离子方程式                       ；
    ⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为            ；
    ⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码
    		    X
    		    Y
    		    Z
    原子核数
    		   单核
    		   两核
    		 四核
    粒子的电荷数
    		 一个单位正电荷
    		 一个单位负电荷
    		    0
    物质A由X、Y构成，  B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，反应⑥中个别产物在图中略去。请填写下列空白：

    (1)Y的化学式是_______，Z分子的空间构型为_______，A的电子式为_______。
    (2)写出下列反应的离子反应方程式：
    H+E(溶液)→M________________________________________________________
    F+G→A+B+C_____________________________________________
    (3)L是由3种元素构成的分子，能与Z以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和物质H，写出L的结构式：____________。
    (4)常温下，实验室模拟工业反应④的过程如右图所示，标况下，当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时，烧杯中溶液的pH=______。(假设气体完全逸出，溶液体积不变)

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