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    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Al（OH）3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是                        ；加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的              
    （填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是          。
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作             ，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成
    Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为             。
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为           。（填字母）。
    A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

    （1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+；Al3+；加快反应速率；
    （2）氧化剂    2mol
    （3）2Fe（OH）2++2H2OFe2（OH）42++2H+
    （4）D

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______                             _______。
    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______                             ___________。
    （3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
    （4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：

    请根据流程回答：
    （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有         (填仪器名称）。
    （2）操作II中必须用到的仪器是        。

    A．50mL量筒 B．100mL量筒
    C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式                          。
    （4）检验沉淀中SO42－是否冼涤干净的操作                                          
                                                                                      。
    （5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，还应进行的操作是                 
                                                                  。
    （6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数=        (保留一位小数）。
    （7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。
    （1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是           
    （填字母）。    

    A．硬度比钢小，熔点比钢高 B．不能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化
    E．在潮湿的空气中放置不易生锈
    （2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属。请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式： 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
    （3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
    ②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是　　　　　               
    ③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。
    该反应的化学方程式：                                                  ,
    此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：                           
                                                                      。                        
    （4）制备高纯硅的流程如下图：

    写出石英砂制备粗硅的化学方程式:
                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题


    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式            ；
    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为                 ；
    ②F溶液与NaOH溶???共热反应的化学方程式为            ；
    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性                 ；
    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为                       ；
    （4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是       （填代号）
    A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
    （5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。
    ①如果反应速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，则v(D)＝    mol/(L·min)
    ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度         （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
    ③该条件下的平衡常数为          （用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量
    的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。则a+b的数值不可能是

    A．5.6B．7.3C．8.2D．11.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某小组通过实验研究Na2O2与水的反应?

    （1）Na2O2与水反应的化学方程式是 ?
    （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应?
    Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂 (填化学式)，有气体产生?
    Ⅱ．乙同学查阅资料获悉:用KMnO4(被还原为)可以测定H2O2的含量?
    取3mL溶液a稀释至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045 KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mL KMnO4溶液?
    ①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是 ?
    ②溶液a中?
    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 ?
    （3）为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:
    Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应?
    Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化?从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是 ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    绿矾是一种重要的化工原料。
    【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。
    实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。
    （1）方案1：取少量溶液，加入几滴             试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。
    （2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是                                        。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。
    （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式                                         。
    （4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：　　　　　、冷却结晶、　过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　（此空填序号）

    A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
    【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）   Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：

    （1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象                                   。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。
    （2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是                                  
    （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是                                           。

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