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【题目】1)盐酸中加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是___

2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式:___

3)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:___

4Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3,该反应的离子方程式为___

5)在酸性条件下,NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,写出该反应的离子方程式:___

【答案】2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O 2Ag++ClO+2OH=Ag2O2↓+Cl+H2O 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O 3Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2O 3HSO3+Cr2O72+5H+=2Cr3++3SO42+4H2O

【解析】

(1)产生黄绿色气体,可知此反应发生氧化还原反应,根据电子守恒和原子守恒书写方程式;

(2)NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2,同时生成氯化钠和水,结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式;

(3)向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,应生成硫酸镁,则反应物还应有氧气,据此分析书写方程式;

(4) Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClNaClO3和水;

(5)在酸性条件下,NaHSO3使Cr2O72还原成为Cr3+NaHSO3被氧化为硫酸钠,结合得失电子守恒和原子守恒分析。

(1)盐酸中加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。可知此反应发生氧化还原反应,还原产物应为FeCl3,根据电子守恒和原子守恒可知发生反应的化学方程式为2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O

(2)NaClONaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2,同时还会生成NaCl和水,氧元素从2价被氧化成Ag2O2中的1价,化合价至少升高2价;NaClOCl元素从+1价被还原为1价的Cl,然后结合原则守恒和电荷守恒配平,该反应的离子方程式为:2Ag++ClO+2OH=Ag2O2↓+Cl+H2O

(3)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,应生成硫酸镁,则反应物还应有氧气,反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O

(4) Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClNaClO3和水,该反应的离子方程式为:3Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2O

(5)在酸性条件下,NaHSO3使Cr2O72还原成为Cr3+NaHSO3被氧化为硫酸钠,反应的离子方程式为:3HSO3+Cr2O72+5H+=2Cr3++3SO42+4H2O

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3)步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质,为了回收滤渣中的非金属单质,某实验小组向滤渣中加入试剂______(填化学式),充分溶解后过滤,然后将滤液进行______(填操作名称),得到该固体非金属单质。

4)步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______

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共价键

键长

0.154

0.134

0.121

0.143

0.123

0.146

0.122

0.110

1)根据表中有关数据,你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些?_______。其影响的结果怎样?__________

2)通常,键能越__________,共价键越____,由该键构成的分子越稳定。

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回答下列问题:

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