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【题目】某些共价键的键长数据如下表所示。试根据下表回答问题。

共价键

键长

0.154

0.134

0.121

0.143

0.123

0.146

0.122

0.110

1)根据表中有关数据,你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些?_______。其影响的结果怎样?__________

2)通常,键能越__________,共价键越____,由该键构成的分子越稳定。

【答案】原子半径、原子间形成共用电子对的数目 形成相同数目的共用电子对、原子半径越小,共价键的键长越短;原子半径相同、形成共用电子对的数目越多,键长越短 稳定

【解析】

同是单键、双键、三键时,原子半径越小,共价键的键长越短;相同原子间单键的键长大于双键的键长大于三键的键长。

1)根据表中数据,分析规律可知,影响因素主要是原子半径和成键类型,其原子半径、原子间形成共用电子对的数目形成相同数目的共用电子对,原子半径越小共价键的键长越短;故答案为:原子半径、原子间形成共用电子对的数目;形成相同数目的共用电子对、原子半径越小,共价键的键长越短;原子半径相同、形成共用电子对的数目越多,键长越短;

2)键长越短,共价键不易断裂,则键能越大,形成的分子也更稳定;故答案为:大;稳定。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论正确的是(

A.由①中的红棕色气体,可推知反应还有氧气产生

B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列四种粒子中,半径按由大到小顺序排列的是(

①基态X的原子结构示意图为

②基态Y的价电子排布式为

③基态Z2-的轨道表示式为

④基态原子W2个电子层,电子式为

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】部分等电子体类型、代表物质及对应的空间构型如表所示:

等电子类型

代表物质

空间构型

四原子24电子等电子体

SO3

平面三角形

四原子26电子等电子体

SO32-

三角锥形

五原子32电子等电子体

CCl4

四面体形

六原子40电子等电子体

PCl5

三角双锥形

七原子48电子等电子体

SF6

八面体形

请回答下列问题。

(1)请写出下列离子的空间构型:

____________________________________________________________

(2)由第2周期元素原子构成,与F2互为等电子体的离子是__________

(3)的空间构型如图1所示,请再按照图1的表示方法在图2中表示出分子中OSF原子的空间位置。已知分子中OS间为共价双键,SF间为共价单键。__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于键和键的理解不正确的是

A. 键可以绕键轴旋转,键不能绕键轴旋转

B. 分子中的键是键,HClO分子中的键都是

C. 分子和中都是含有5

D. 键以头碰头方式重叠,键以肩并肩方式重叠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)盐酸中加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是___

2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式:___

3)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:___

4Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3,该反应的离子方程式为___

5)在酸性条件下,NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,写出该反应的离子方程式:___

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【题目】金晶体采取面心立方最密堆积。设金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是( )

A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子

B.金属键无方向性,金属原子尽可能采取紧密堆积

C.一个晶胞的体积是

D.金晶体的密度是

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【题目】白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下:

回答下列问题:

(1)物质B中含氧官能团的名_______B→C的反应类型为___________

(2)1mol有机物D最多能消耗NaOH _________mol,白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为____________

(3)已知的系统名称13-苯二酚,则A的名称为________,已知乙酸酐()极易与水反应生成乙酸,是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A→B反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________

(4)C的核磁共振氢谱有_________组峰,写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式__________

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选),请写出合成路线__________

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【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取M g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:

方案I:取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量,得到沉淀的质量为m1 g

方案Ⅱ:取50.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

实验中所记录的数据如下表:

滴定次数

实验数据

1

2

3

4

待测溶液体积/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

滴定管初读数/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末读数/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________

(2)操作I______________,操作Ⅱ为______________

(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________

(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________

(5)根据方案Ⅱ所提供的数据,计算Na2SO3的纯度为___________。(写成分数形式)

(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中,导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____(填序号)。

a.用碱式滴定管量取50mL待测液过程时,开始仰视,滴定结束时俯视

b.用碱式滴定管量取50mL待测液过程时,一开始有气泡,滴定结束后没气泡

c.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,没有用酸性KMnO4溶液多次润洗

d.锥形瓶用蒸馏水润洗后,直接装50.00mL的待测液

e.滴定过程时,开始时平视,滴定结束时仰视

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