Question

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1） 在 25℃、 101kPa 下，1g液态乙醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.7 kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

（2）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H 键，1mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2 反应生成NH3 的热化学方程式为____________________________ 。

（3）① P4（白磷，s） ＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝ －2983.2 kJ/mol② P（红磷，s） ＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝ －738.5 kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是_____________。

（4）③C(s)＋ O2(g) ＝ CO(g)　ΔH ＝ －110.5 kJ·mol-1，④ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g)　 ΔH ＝ －393.5 kJ·mol-1，则燃烧36g C(s)生成CO2，放出的热量为____。写出CO燃烧的热化学方程式__________。

Answer 1

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝–1366.2kJ·mol－1 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1P4(白磷，s）＝4 P（红磷，s）ΔH＝－29.2 kJ/mol红磷1180.5kJCO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol-1

【解析】

（1）46g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为46×29.7/1kJ=1366.2kJ，即乙醇燃烧热的热化学反应方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H=－1366.2kJ·mol－1；（2）根据△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(946＋3×436－6×391)kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，合成氨的热化学反应方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=－92kJ·mol－1；（3）①－4×②得出△H=(－2983.2＋4×738.5)kJ·mol－1=－29.2kJ·mol－1，即热化学反应方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=－29.2kJ·mol－1；能量越低，物质越稳定，即红磷相对白磷稳定；（4）根据④，燃烧36gC生成CO2放出的热量为36×393.5/12kJ=1180.5kJ；④－③得出：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.5kJ·mol－1。