【题目】下列常用危险化学药品与对应的分类正确的是（ ）
①酒精——剧毒品 ②浓硫酸——腐蚀品 ③汽油——易燃品 ④液氯——放射性物品 ⑤高锰酸钾——氧化剂 ⑥黑火药——爆炸品
A.②③④⑥B.①②⑤C.①④⑤D.②③⑤⑥
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【题目】某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑥……
请根据上面叙述，回答：
(1)上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和___________(填字母)。
(2)步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________ mL。
(3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
____Fe2＋＋ ClO2＋ === Fe3＋＋ Cl－＋ H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________。
(4)若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
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【题目】下列关于钠的说法正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属、密度比水略大 B. 钠着火时，可用水灭火
C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 通常情况下，钠的熔点略低于水的沸点
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【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1） 在 25℃、 101kPa 下，1g液态乙醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.7 kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H 键，1mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2 反应生成NH3 的热化学方程式为____________________________ 。
（3）① P4（白磷，s） ＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝ －2983.2 kJ/mol② P（红磷，s） ＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝ －738.5 kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是_____________。
（4）③C(s)＋ 
O2(g) ＝ CO(g) ΔH ＝ －110.5 kJ·mol-1，④ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH ＝ －393.5 kJ·mol-1，则燃烧36g C(s)生成CO2，放出的热量为____。写出CO燃烧的热化学方程式__________。
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【题目】Fe@Fe2O3纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥（铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料，设计下列流程制备Fe@Fe2O3纳米线并探究其在水处理中的应用。
回答下列问题：
（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：
①盐酸的合适浓度为______________。
②盐酸起始浓度为2 mol·L﹣1时，铁的浸出率很低，原因是______________。
（2）已知：25℃时，Al(OH)3(s)
AlO2－+ H+ + H2O K=4×10－13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L－1，“调节pH”时，pH最小应为______________（设调节pH过程中溶液体积不变）。
（3）Fe@Fe2O3纳米线为壳层结构（核是Fe、壳是Fe2O3），壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。
①“合成”时滴加NaBH4溶液过程中伴有气泡产生，滤液Ⅱ中含B(OH)3，合成铁核的离子方程式为____________________________。
②“合成”后，经过滤、______________、______________获得Fe@Fe2O3纳米线。
（4）Fe@Fe2O3纳米线去除水体中Cr2O72－的机理是，纳米线将Cr2O72－吸附在表面并还原。在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中，80 min后回收该纳米线，测得其表面元素的原子个数比如下表：
①在水体中Fe@Fe2O3纳米线形成的分散系是____________________________。
②样本2的实验条件是______________（填“有氧”或“无氧”）。
③已知水体中检测不到Cr(Ⅲ)，样本1中Fe@Fe2O3纳米线的表面Cr(Ⅵ)的去除率为____________________________。
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【题目】实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ）
A.1000 mL，l1.7gB.950mL，11.1 gC.500mL，11.7gD.100mL，11.7g
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1
其中正确的是
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A.MnO4－，K＋，Na＋，NO3－B.Na＋，K＋，HCO3－，Cl－
C.Ba2＋，K＋，S2－，SO42－D.Na+，NH4+，Cl－，SO42－
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【题目】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素①的元素符号是________。 元素②的单质电子式是_______。元素⑤的原子结构示意图是_______。
(2)③和⑥形成的化合物中所含化学键类型_______。
(3)HF沸点比⑥氢化物的沸点_____（高或低），原因是________。
(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)________。
(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)___________。
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________________。向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。
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