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    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C、工业制备氯气：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
    D、过量二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；
    B．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
    C．电解饱和食盐水获得氢氧化钠、氢气和氯气；
    D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢离子，不是碳酸根离子．
    解答： 解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
    B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
    C．工业制备氯气的原理为电解饱和食盐水，反应的离子方程式为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑，故C正确；
    D．二氧化碳过量，反应产物应该为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各项填空：
    （1）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    ①A为0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
     
    2．（填“＞”、“=”、“＜”）
    ②B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：
     
    ．
    ③C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入
     
    溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出此转化的化学方程式：
     
    ．
    （3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，若两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：
    ①写出乙池中总反应的化学反应方程式
     
    ．
    ②甲池中碳极上电极反应式是
     
    ，乙池中碳极上电极反应属于
     
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是（　　）
    A、氨水B、NaOH溶液
    C、稀硝酸D、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作正确的是（　　）
    A、
    除去Cl2中的HCl
    B、
    实验室制氨气
    C、
    萃取碘水中碘
    D、
    称量氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中对离子方程式的评价合理的是（　　）
    选项 化学反应及离子方程式 评价
    A NaClO溶液中通入少量的SO2：
    ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+    		 错误，碱性介质中不可能生成H+
    B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：
    4MnO4-+4H2O2+12H+═4Mn2++7O2↑+10H2O    		 正确
    C NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
    NH4++OH-═NH3?H2O    		 错误，产物中还有少量Al（OH）3生成
    D 用惰性电极电解MgCl2溶液：
    2Mg2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Mg+O2↑+4H+    		 正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1 Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    B、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    C、向0.1mol?L-1盐酸与0.1mol?L-1 K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、向0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下实验操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A、将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水
    B、用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物
    C、用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集
    D、用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量下列物质中，不能通过化合反应得到的是（　　）
    ①FeS②Fe3O4③FeBr2④FeCl3⑤Fe（OH）3⑥Fe（OH）2 ⑦Mg3N2 ⑧Al2S3 ⑨CaC2（俗称电石）
    A、①③⑤B、③⑤⑥
    C、③⑤⑥⑨D、⑥⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，将1mol NO2分解：2NO2?2NO+O2，达到平衡时，NO体积分数为40%，求：
    （1）平衡时NO的物质的量；
    （2）平衡时NO2，O2的体积分数．

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