Question

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、在0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C、向0.1mol?L^-1盐酸与0.1mol?L^-1 K₂CO₃溶液等体积混合：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、向0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．等体积、等浓度的稀盐酸和碳酸钾溶液混合，二者恰好反应生成碳酸氢钾和氯化钾，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
D．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），二者混合时溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，结合物料守恒判断．

解答： 解：A．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．等体积、等浓度的稀盐酸和碳酸钾溶液混合，二者恰好反应生成碳酸氢钾和氯化钾，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据物料守恒得c（K⁺）＞c（Cl^-），碳酸氢根离子水解，所以c（Cl^-）＞c（HCO₃^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显酸性，则NaOH过量，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是C，注意C中的溶质是氯化钾和碳酸氢钾，不是只有氯化钾，为易错点．