Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；
C．二者混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液中存在物料守恒和电荷守恒；
D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故B错误；
C．二者混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，依据溶液中物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C正确；
D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中溶质的性质及溶液的酸碱性再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，易错选项是C，注意采用代入法分析，题目难度中等．