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    氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．
    （1）铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则还原性：银
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）铜．
    （2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    ①该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为
     
    ．
    ②当有1mol I2生成时，有
     
    mol还原剂被氧化．
    （3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：H2S、HNO3、NO、H2O、X．
    ①已知H2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是
     
    ．
    ②已知0.5mol H2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，说明铜置换出银，根据还原剂还原性大于还原产物判断；
    （2）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答；
    （3）H2S在反应中失去电子，则被氧化，反应中为还原剂，则具有氧化性的只有HNO3，在反应中得电子被还原生成NO，结合质量守恒定律判断X．
    解答： 解：（1）铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，说明铜置换出银，则说明银的还原性小于铜，故答案为：小于；
    （2）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，则
    ①该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为5：1，故答案为：5：1；
    ②该反应中生成3molI2，有5molKI被氧化，则有1mol I2生成时，有
    5
    3
    mol还原剂被氧化，故答案为：
    5
    3
    ；
    （3）①H2S在反应中失去电子，则被氧化，反应中为还原剂，则具有氧化性的只有HNO3，在反应中得电子被还原生成NO，氧化剂为HNO3，故答案为：HNO3；
    ②已知0.5mol H2S在反应中失去1mol电子生成，则设反应后S元素化合价为x，则0.5（x+2）=1，x=0，应生成S单质，
    故答案为：S．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念、把握物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C、0.2mol?L-1 CH3COOH溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
     化合物/选项  A  B  C  D
     Y  CO2  FeCl2  H2O  SO3
     W  MgO  ZnCl2  NaOH  SO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命法写出下列物质名称或结构简式
    （1）2，2，3-三甲基丁烷的结构简式是
     


    （2）1，3-丁二烯的结构简式是
     

    （3） 的系统命名是：
     

    （4）的系统命名是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具．按要求回答下列问题：
    A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大．A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的．
    （1）元素B、D、E的元素符号依次为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有
     
    （填分子式）
    （3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为
     
    ；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为
     
    ；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有
     
    ．电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面A～F是几种常见烃的分子球棍模型．

    根据上述模型，回答下列问题：
    （1）常温下含碳量最高的液态烃是
     
    ．
    （2）能够发生加成反应的气态烃是
     
    ．
    （3）一氯代物的同分异构体最多的是
     
    ．
    （4）所有原子均在同一平面上的是
     
    ．
    （5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
     
    （填对应字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%

    甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
    （1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：
     
    ．
    （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为
     
    连
     
    （填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
    （3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
    Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    ①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与
     
    口连接 （填装置中接口的字母）．
    ②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由
     
    ．
    丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率
    （4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率
     
    （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．
    （5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L（标准状况），则所得溶液中各离子浓度大小关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．
    （1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ．
    （2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能是图1的
     
    （填序号），中心原子的杂化类型是
     
    ．

    （3）配合物中心离子核外电子排布式是
     
    ．
    （4）配合物中不存在的化学键是
     
    ．
    A．离子键　　　 B．金属键　　 C．氢键　　 D．极性共价键　　 E．配位键
    Ⅱ分析化学中常用X射线研究晶体结构．
    有一种晶体KxFey（CN）z，其中Fe2+、Fe3+、CN-的排布如图2所示，Fe2+和Fe3+位于每个立方体的角顶，自身互不相邻，CN-位于立方体的棱上．每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+（未画出）．
    （5）晶体的化学式可表示为
     
    ．
    （6）1molKxFey（CN）z晶体中含π键
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O
    充电
    放电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列对该蓄电池推断错误的是：（　　）
    ①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
    ②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
    ③放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
    ④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O-2e-═Fe（OH）2+2H+
    ⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中．
    A、③B、③④C、④D、①②⑤

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