Question

下列离子方程式中，正确的是（　　）

• A、二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• B、NH₄HSO₃溶于过量NaOH溶液中：HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O
• C、向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag⁺+I^-═AgI↓
• D、标准状况下672 mL Cl₂通入100 mL 0.1 mol?L^-1FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．二氧化硫和次氯酸发生氧化还原反应；
B．NH₄HSO₃溶于过量NaOH溶液中，二者反应生成亚硫酸钠、一水合氨；
C．难溶物写化学式；
D．标况下氯气的物质的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，n（FeBr₂）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气完全被还原失去电子的物质的量=0.03mol×2=0.06mol，溴化亚铁完全被氧化失电子的物质的量=0.01mol×3=0.03mol，所以氯气过量．

解答： 解：A．二氧化硫和次氯酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故A错误；
B．NH₄HSO₃溶于过量NaOH溶液中，二者反应生成亚硫酸钠、一水合氨，离子方程式为HSO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=SO₃^2-+H₂O+NH₃．H₂O，故B错误；
C．难溶物写化学式，离子方程式为AgCl+I^-═AgI+Cl^-，故C错误；
D．标况下氯气的物质的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，n（FeBr₂）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气完全被还原失去电子的物质的量=0.03mol×2=0.06mol，溴化亚铁完全被氧化失电子的物质的量=0.01mol×3=0.03mol，所以氯气过量，则离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、难溶物的转化等知识点，难点是D，明确离子反应先后顺序，还要结合物质的量进行计算，题目难度中等．