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    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题．

    （1）定性分析：如图甲可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为0.05mol/L Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均生成40mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
     
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②实验时放出气体的总体积是
     
    mL．
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    解释反应速率变化的原因
     
    ．
    ④H2O2的初始物质的量浓度是
     
     （请保留两位有效数字）．
    考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
    专题：化学反应速率专题
    分析：（1）根据反应生成气体的快慢分析；根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阳离子相同，更为合理；
    （2）根据乙图装置来选择气密性的检查方法；该反应是通过反应速率分析的，所以根据v=
    △c
    △t
    来判断；
    （3）①在二氧化锰催化作用下，双氧水分解生成氧气和水；
    ②根据图象确定生成氧气的体积；
    ③根据v=
    △V
    △t
    比较反应速率快慢；物质的浓度与反应速率成正比；
    ④根据氧气的量计算双氧水的物质的量，再根据C=
    n
    V
    计算物质的量浓度．
    解答： 解：（1）该反应中产生气体，而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度来判断；H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理，
    故答案为：反应产生气泡快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；
    （2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=
    △c
    △t
    ，所以实验中需要测量的数据是时间（或收集一定体积的气体所需要的时间），故答案为：产生40mL气体所需的时间；
    （3）①双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    ②根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60 mL，故答案为：60；   
    ③根据图象结合v=
    △V
    △t
    知，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A，原因：反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，
    故答案为：D；C；B；A；随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；
    ④设双氧水的物质的量为x，
    2H2O2 
     MnO2 
    .
     
     2H2O+O2↑
    2mol             22.4L
    x                0.06L
    x=
    2mol×0.06L
    22.4L
    =0.0054mol，
    所以其物质的量浓度=
    0.0054mol
    0.05L
    =0.11 mol?L-1，
    故答案为：0.11 mol?L-1．
    点评：本题考查实验方案设计，根据v=
    △V
    △t
    来设计实验，通过得到气体的体积和时间的关系确定影响反应速率的因素，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一小块钠投入到滴有酚酞的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是（　　）
    A、钠熔化成闪亮的小球
    B、在水面四处游动
    C、溶液变为红色
    D、钠沉在水底

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    B、NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
    C、向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag++I-═AgI↓
    D、标准状况下672 mL Cl2通入100 mL 0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
     化合物/选项  A  B  C  D
     Y  CO2  FeCl2  H2O  SO3
     W  MgO  ZnCl2  NaOH  SO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应．
    （1）容器中剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下）．
    ①所得溶液中溶质的化学式为
     
    ．
    ②原硝酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中的铁粉ng．
    ①此时溶液中溶质的化学式为
     
    ．
    ②m-n的值为
     
    （精确到0.1）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命法写出下列物质名称或结构简式
    （1）2，2，3-三甲基丁烷的结构简式是
     


    （2）1，3-丁二烯的结构简式是
     

    （3） 的系统命名是：
     

    （4）的系统命名是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具．按要求回答下列问题：
    A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大．A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的．
    （1）元素B、D、E的元素符号依次为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有
     
    （填分子式）
    （3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为
     
    ；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为
     
    ；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有
     
    ．电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%

    甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
    （1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：
     
    ．
    （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为
     
    连
     
    （填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
    （3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
    Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    ①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与
     
    口连接 （填装置中接口的字母）．
    ②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由
     
    ．
    丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率
    （4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率
     
    （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．
    （5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L（标准状况），则所得溶液中各离子浓度大小关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A、第三周期第ⅢA族
    B、第二周期第ⅢA族
    C、第三周期第ⅡA族
    D、第四周期第ⅡA族

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