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    把一小块钠投入到滴有酚酞的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是（　　）
    A、钠熔化成闪亮的小球
    B、在水面四处游动
    C、溶液变为红色
    D、钠沉在水底
    考点：钠的化学性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：钠的密度小于水，钠的熔点很低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，滴加酚酞，溶液变红色，且反应过程中放出大量热，据此分析解答．
    解答： 解：A．钠熔化为闪亮的小球，是因为其熔点低且钠和水反应为放热反应，故A正确；
    B．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，生成的氢气可使钠四处游动，故B正确；
    C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以滴有酚酞的水中，溶液变红色，故C正确；
    D．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，不可能沉在水底，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了钠和水的反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，根据钠的物理性质、化学性质及氢氧化钠的溶解性分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如表．
    开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
    Fe（OH）2 7.0 9.0
    Fe（OH）3 1.9 3.2
    Cr（OH）3 6.0 8.0
    （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    HSO3-+
     
    ═
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     
    H2O．
    ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和
     
    ．证明Cr3+沉淀完全的方法是
     
    ．
    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．
    ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是
     
    ，
    ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因
     
    ．
    ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用相关的化学用语表示下列物质：
    （1）写出电子式Al3+
     
     Cl
     

    （2）写出下列物质的结构式：N2
     
      CO2
     

    （3）用电子式表示NaOH
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为番茄电池，下列说法正确的是（　　）
    A、一段时间后，锌片质量会变大
    B、铜电极附近会出现蓝色
    C、电子由铜通过导线流向锌
    D、铜电极是该电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作正确的是（　　）
    A、
    除去Cl2中的HCl
    B、
    实验室制氨气
    C、
    萃取碘水中碘
    D、
    称量氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    B、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存
    D、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1 Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    B、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    C、向0.1mol?L-1盐酸与0.1mol?L-1 K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、向0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面不属于居室污染物的是（　　）
           
    消毒液、苯酚 尼古丁、二氧化氮 甲醛、二甲苯 一氧化碳、二氧化硫
    A B C D
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题．

    （1）定性分析：如图甲可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为0.05mol/L Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均生成40mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
     
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②实验时放出气体的总体积是
     
    mL．
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    解释反应速率变化的原因
     
    ．
    ④H2O2的初始物质的量浓度是
     
     （请保留两位有效数字）．

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