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    按要求回答下列问题：
    （1）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶．据此推测CrO2Cl2晶体属于
    分子
    分子
    晶体．已知CS2与NO2+互为等电子体，则 NO2+离子中含有π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    （2）试说明H2SO4比H2SO3酸性强的原因
    由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强
    由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强
    ．
    （3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2O2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
    H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大
    H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大
    ．
    分析：（1）分子晶体的熔沸点较低；二硫化碳和NO2+的结构相似，根据二硫化碳的结构确定NO2+中π键个数；
    （2）由于H2SO4中S的化合价为+6价，H2SO3中S为+4价，所以H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强；
    （3）氢键影响物质的沸点和溶解性，含有氢键的物质沸点较高、溶解性较强．
    解答：解：（1）分子晶体的熔沸点较低，氯化铬酰的熔沸点较低，能溶于有机溶剂，所以属于分子晶体；
    二硫化碳和NO2+的结构相似，根据二硫化碳的结构知NO2+中有2个π键，所以1mol NO2+中含有π键数目为2NA，故答案为：分子；2NA；
    （2）由于H2SO4中S的化合价为+6价，H2SO3中S为+4价，所以H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强，
    故答案为：由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强；
    （3）O元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，硫元素和水分子间不能形成氢键，所以H2O2的沸点比H2S高，
    故答案为：H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大．
    点评：本题考查了分子晶体的物理性质，同种元素含氧酸酸性不同的原因，氢键对物理性质的影响，题目涉及的知识点较多，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：
    Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
    Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
    ；
    （2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ；
    （3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
    CaO?3MgO?4SiO2
    CaO?3MgO?4SiO2
    ．
    （4）有的科学家提出用金属过氧化物（如Na202）可实现宇宙飞船中氧气和C02的循环，请写出Na202和C02反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ，当生成1molO2，转移的电子数为
    2
    2
    NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸．
    ①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    SO3
    ．
    ②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    ．
    （2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火．写出A与D反应的离子方程式：
    2OH-+CO2=CO32-+H2O
    2OH-+CO2=CO32-+H2O
    ．
    （3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B．
    当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：
    AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
    AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
    ；
    当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）某温度下，纯水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，则此时c （OH-）=
    2.0×10-7
    2.0×10-7
    mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=
    13
    13
    ．
    （2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是
    CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
    CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
    ；已知该混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），则c （HCN）
    ＞
    ＞
    c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
    （3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则
    HCN
    HCN
    和
    CN-
    CN-
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式
    HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
    HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素．A与D同主族、C与E同主族；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的原子序数是A的11倍，E的原子序数是C的原子序数的2倍．按要求回答下列问题：
    （1）B原子的轨道表示式为
     
    ．D离子的电子排布式为
     
    ．
    （2）由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是（写出其中的任意两种，用化学式表示）
     
    、
     
    ．
    （3）A、B、D分别与F形成的化合物，熔沸点由低到高的顺序是（用化学式表示）
     
    ．
    （4）乙、丙是由上述元素组成的化合物，它们都含有四种元素，其中乙、丙所含的元素种类完全相同．若将乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性气味的气体生成，将该气体通入到F单质形成的水溶液中，生成两种强酸．试写出有关离子方程式：
    ①乙、丙形成的溶液相混合
     
    ；
    ②刺激性气味气体通入F单质形成的水溶液中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是几种中学化学常见物质的转化关系图，其中气体D、E为单质，精英家教网
    请按要求回答下列问题．
    （1）C的化学式是
     

    （2）写出反应“C→F”的离子方程式
     
    ；
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式
     
    ；
    （4）写出金属A与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．

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