[题目]丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行:C4H10→C2H6+C2H4, C4H10→CH4+C3H6,某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系.设计如图所示实验:注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O,A12O3是丁烷裂解的催化剂.G后面装置已省略.如图连接好装置后.需进行的实验操作有:①给D.G装置加热:②检査整套装置� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4； C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：

注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；A12O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：

①给D、G装置加热：②检査整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

（1）这三步操作的先后顺序依次是____________。

（2）简要说明检验空气排尽的方法：_______________________________________________。

（3）B装置所起的作用是__________________________________________。

（4）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了 1.82g, G装置中固体质量减少了 4.l6g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)∶n(C2H6)=_____________。

（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作I、Ⅱ的名称是I_____________、 II_______________；

②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）__________________________________。

【答案】 ②③① 用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽通过观察气泡，调节旋钮A，控制气体流量 3:2 分液蒸馏 SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-

【解析】（1）涉及气体制备与性质的实验都应先检查装置气密性，本实验涉及丁烷的裂解，因此在加热之前需排尽装置中的氧气，最后给D、G装置加热，故答案为：②③①。

（2）可通过爆鸣实验检验气体的纯度，以确定是否排尽空气：用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽。

（3）装置B所起的作用是通过观察气泡，控制气体流速；故答案为：通过观察气泡，调节旋钮A，控制气体流量。

（4）丁烷裂解生成的乙烯和乙烷物质的量相等，生成的甲烷和丙烯物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，G装置减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，设C2H4的物质的量为x，C3H6的物质的量为y，则乙烷和甲烷的物质的量分别为x、y，28g·mol-1x+42 g·mol-1y=1.82g，乙烷、甲烷和氧化铜反应所需氧原子的物质的量为7x+4y=4.16g÷16 g·mol-1=0.26mol，解得x=0.02mol，y=0.03mol，所以甲烷与乙烷的物质的量之比为3：2。

（5）E中含有溴单质和乙烯、丙烯与与溴单质的加成产物，其中加成产物是有机物，向混合物中加入亚硫酸钠溶液，除去溴单质，发生反应为：SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-；溶液分层，故采用分液法分离混合物水溶液和有机层；互溶的液体，用蒸馏法分离出X和Y。

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A.H2A的电离方程式：H2AH++HA-

B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

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（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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【题目】有机物M的结构简式为：有关M的下列叙述中正确的是（）

A．可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2

B．可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2

C．可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOH

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A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物

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C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强

D.Z和W组成的化合物可能是离子化合物

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【题目】天然气是重要的化石能源，其综合利用的研究意义重大。

已知；i.CH4(g)十H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206kJmol-1；

ii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1；

iii.C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g) H=+131.4kJmol-1。

请回答下列问题：

（1）若将物质的量之比为1：1的CH4(g)和H2O(g)充入密闭容器中发生反应i。CH4(g)和CO(g)的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示：

图中表示CH4(g)的平衡体积分数与温度关系的曲线为___(填“L1”或“L2”)，原因为__。

（2）合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：

①H1=__。

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④V1：V2=_。

（3）甲烷在高温下分解生成的炭黑，是生成橡胶的重要原料，其分解原理为CH4(g)C(s)+2H2(g)。

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【题目】有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（）

A. M的分子式为C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定条件下，M能生成高分子化合物

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

【答案】D

【解析】

试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C．该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D．化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。

考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）

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D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

【答案】B

【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。