Question

【题目】室温下，下列说法正确的是

A.将的盐酸和的硫酸等体积混合，所得溶液

B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C.向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

D.将1mL的HA溶液稀释到10mL，若溶液的，则HA为弱酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．首先计算混合溶液中的c(H+)，根据计算；

B．根据越弱越水解的原则判断；

C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，电离平衡，结合同离子效应对平衡移动的影响分析；

D．加水促进弱酸的电离。

A.假设两溶液均为1L，则的HCl溶液中 n，的溶液中 n可忽略不计，混合后的溶液中 c，，故A错误；

B.根据越弱越水解的原则，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错误；

C.氨水中存在，加入少量硫酸铵固体，平衡向逆方向移动，则溶液中减小，故 C错误；

D.将的HA溶液稀释到，若，则HA为强酸，若，加水促进弱酸的电离，则HA为弱酸，故D正确；

故选D。