Question

【题目】常温下，对于①溶液②的HCl溶液③的NaOH溶液④溶液，下列说法正确的是

A.①和②分别稀释100倍后的pH：②＜①

B.水电离出的：④＞③＞②＞①

C.①和③混合后溶液呈中性：

D.①和④混合后溶液呈酸性：

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小于醋酸；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；

C.溶液呈中性，则，根据电荷守恒判断；

D.溶液呈酸性，则，根据电荷守恒判断。

醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，常温下，的HCl溶液中，醋酸和盐酸的物质的量浓度相等，稀释相同倍数后，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则盐酸的pH小于醋酸，故A正确；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的醋酸和盐酸，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是，故B错误；

C.溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，故C错误；

D.溶液呈酸性，则，根据电荷守恒得，故D错误；

故选A。