【题目】短周期元素 a~g 在表中的位置如右表,请回答下列问题:
(1)d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________;b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________,写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________。
(2)下列有关说法正确的是(___)
A.e在 d2 中燃烧,生成e2d
B.加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚,可用瓷坩埚
C.将 gd2 通入溴水中,溴水褪色,体现了gd2 的漂白性
D.将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃,观察到f 熔化但未见液滴滴落
(3)上述元素可组成盐 R:ca4f(gd4)2和盐S:ca4agd4。
①相同条件下,0.1 mol·L-1盐R中 c(ca4+) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1盐S中c(ca4+)。
②R常用作净水剂,其原理为(用离子方程式表示)______________。
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性,则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后,继续滴加至35 mL,写出此时段(32 mL~35 mL)间发生的离子方程式:_____________。
【答案】 O2->Na+ N 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O D < Al3++3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+ c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) NH4++OH-===NH3·H2O
【解析】由元素在周期表中位置可知,a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S;
(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2->Na+,
同周期自左而右元素非金属性增强,故非金属性N>C,可以利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸进行验证,反应方程式为:2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O,;
(2)A.Na在O2 中燃烧,生成黄色粉末Na2O2,故A错误;B.在加热熔化状态下,NaOH能与Al2O3和SiO2反应生成盐和水,则加热熔化NaOH时不可用Al2O3坩埚,也不可用瓷坩埚,故B错误;C.将 SO2 通入溴水中,溴水褪色,体现SO2 的还原性,而不是漂白性,故C错误;D.打磨过的Al置于酒精灯上点燃,因表面快速氧化生成氧化铝,且氧化铝的熔点比Al高,则观察到Al熔化但未见液滴滴落,故D正确;答案为D;
(3)①NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子与铝离子相互抑制水解,而NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解,铝离子抑制程度不如酸的抑制程度大,则NH4HSO4溶液中铵根离子浓度更大,即相同条件下,0.1 mol·L-1盐NH4Al(SO4)2中 c(NH4+) <0.1 mol·L-1盐NH4HSO4中c(NH4+);
②NH4Al(SO4)2常用作净水剂,是因为Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮物,发生反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+;
③NH4HSO4与 NaOH按物质的量1:1反应时为硫酸钠、硫酸铵混合溶液,溶液呈酸性,二者混合呈中性,还有一水合氨生成,为硫酸钠、硫酸铵、一水合氨混合溶液,则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+);
④10mL 1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42-的物质的量为0.02mol,32mL 1mol/L NaOH溶液中NaOH物质的量为0.032L×1mol/L=0.032mol,由Al3++3OH-=Al(OH)3↓,可知完全沉淀铝离子消耗0.03mol NaOH,消耗NaOH溶液30mL,由NH4++OH-=NH3H2O,可知铵根离子完全反应消耗NaOH为0.01mol,又消耗NaOH溶液10mL,故加入32mLNOH溶液后,继续滴加至35mL时反应离子方程式为:NH4++OH-=NH3H2O。
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【题目】一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
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【题目】(1)Co、Cu、Zn都是过渡元素,可作为中心原子形成多种配合物,下列不能作为配合物配位体的是______;
A.H2O B.NH3 C.CH4 D.Cl﹣
(2)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键____;
(3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4,其中存在的化学键类型有______(填序号);
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
(4)甲烷晶体的晶胞结构如下图,下列有关说法正确的是_______。
A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C.CH4晶体熔化时需克服共价键
(5)下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子,黑点代表氧原子),判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si-O键。如果该立方体的边长为a cm,用NA 表示阿伏加德罗常数,则SiO2晶体的密度表达式为__________________g/cm3 。
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【题目】向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.17.5 mL
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【题目】2019年12月以来,我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎,为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA
B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
C.46g75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA
D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
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【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为_____,该能层具有的原子轨道数为_____.
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是_____,B原子的杂化轨道类型是_____.
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____.
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+_____H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:
I1/kJmol﹣1 | I2/kJmol﹣1 | I3/kJmol﹣1 | I4/kJmol﹣1 | I5/kJmol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_____(填元素符号).
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为_____,NaH的理论密度是___________gcm﹣3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
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【题目】已知有:H、C、O、S、Cl、Fe六种元素,则回答下列有关其性质:
原子价电子的排布为 ______ ;Cl位于周期表中位置: ______ ;C原子核外有 ______ 个能级。
用“
”或“
”填空:还原性:HCl ______
,半径:C ______ O
在NaOH溶液中用Fe作阳极,通过电解制取
的电极反应式为: ______
已知1molS完全燃烧生成
放出akJ热量;又知
;
;则请写出1mol固体S生成气体
的热化学方程式为 ______
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【题目】常温下,对于①溶液②
的HCl溶液③
的NaOH溶液④
溶液,下列说法正确的是
A.①和②分别稀释100倍后的pH:②<①
B.水电离出的:④>③>②>①
C.①和③混合后溶液呈中性:
D.①和④混合后溶液呈酸性:
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【题目】聚苯乙烯(PS)和聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能,在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按下图路线合成,请回答下列问题:
(1)A的分子式为______,其核磁共振氢谱有______组(个)吸收峰。
(2)含有苯环的B的同分异构体有______种。
(3)D为苯乙烯,其结构简式为______,官能团为______。
(4)F的名称为______,由E→G的反应类型是______(填“缩聚”或“加聚”)反应。
(5)已知:
写出由BrCH2CH2Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线:______。
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