【题目】聚苯乙烯(PS)和聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能,在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按下图路线合成,请回答下列问题:
(1)A的分子式为______,其核磁共振氢谱有______组(个)吸收峰。
(2)含有苯环的B的同分异构体有______种。
(3)D为苯乙烯,其结构简式为______,官能团为______。
(4)F的名称为______,由E→G的反应类型是______(填“缩聚”或“加聚”)反应。
(5)已知:
写出由BrCH2CH2Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线:______。
【答案】C6H6 1 3 碳碳双键 乙二醇 缩聚 Br-CH2CH2-BrBrMgCH2CH2MgBrHOOC-CH2CH2-COOH
【解析】
苯发生取代反应生成乙苯,由D生成的高聚物结构可知,乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为或,C发生消去反应生成D为,苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯。由G的结构可知,E为。据此解答。
(1)A的结构简式为,分子式为C6H6,分子中H的化学环境都相同,故其核磁共振氢谱有1组(个)吸收峰;
(2)B为乙苯,含有苯环的B的同分异构体有、、共3种;
(3)D为苯乙烯,其结构简式为,官能团为碳碳双键;
(4)F的结构简式为HOCH2CH2OH,F的名称为乙二醇,由E→G生成高聚物,同时还生成水,属于缩聚反应;
(5)由信息可知,Br-CH2CH2-Br与Mg/乙醚作用得到BrMgCH2CH2MgBr,再经过①CO2、②H2O得到HOOC-CH2CH2-COOH,故合成路线流程图为:Br-CH2CH2-BrBrMgCH2CH2MgBrHOOC-CH2CH2-COOH。
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【题目】短周期元素 a~g 在表中的位置如右表,请回答下列问题:
(1)d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________;b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________,写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________。
(2)下列有关说法正确的是(___)
A.e在 d2 中燃烧,生成e2d
B.加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚,可用瓷坩埚
C.将 gd2 通入溴水中,溴水褪色,体现了gd2 的漂白性
D.将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃,观察到f 熔化但未见液滴滴落
(3)上述元素可组成盐 R:ca4f(gd4)2和盐S:ca4agd4。
①相同条件下,0.1 mol·L-1盐R中 c(ca4+) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1盐S中c(ca4+)。
②R常用作净水剂,其原理为(用离子方程式表示)______________。
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性,则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后,继续滴加至35 mL,写出此时段(32 mL~35 mL)间发生的离子方程式:_____________。
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,v(C)为0.1mol/(L·s)
求:(1)x的值;___________
(2)以B表示的该反应的平均反应速率;___________
(3)此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。___________
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【题目】轮烷是一种分子机器的“轮子”,轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列对该化合物的说法中,正确的是( )
A. 名称是乙醚
B. 只含有一种官能团
C. 链状同分异构体中,属于羧酸的有3种
D. 既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
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【题目】醛在一定条件下可以两分子加成:RCH2CHO+RCH2CHO,加成产物不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛:+H2O。已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物,请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题:
(1)物质B所含官能团的名称 ______,B结构简式为 ______;
(2)物质A的核磁共振氢谱有 ______个峰。
(3)写出E→F的化学方程式 ______。
(4)写出G与D反应生成H的化学方程式 ______。
(5)F若与H2发生加反应,1molF最多消耗的H2的物质的量为______mol。
(6)芳香族化合物M与B互为同分异构体,且含有相同的官能团,试写出所有M结构简式 ____________。
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【题目】对于工业合成氨反应:N2+3H22NH3,下列说法错误的是( )
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2完全反应D.增大N2浓度可以增大反应速率
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【题目】2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况,重点走访了钢铁厂,鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量,铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为__________;
(2)氧化铁是重要工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法,其流程如下:
①操作Ⅰ的名称是__________;操作Ⅱ为洗涤,洗涤操作的具体方法为__________;
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生,写出其化学方程式: __________;
(3)如果煅烧不充分,产品中将有FeO存在,称取3.0 g氧化铁产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定2-3次,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL,
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序号)。
a.稀硝酸 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.浓硝酸
②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为__________。
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【题目】以下X、Y、Z、W、R五种元素均为短周期元素,它们的化合价与原子序数的关系如图,下列说法正确
A.简单离子的半径: Y>Z>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: R>W
C.单质的还原性: Z>Y
D.简单氢化物的沸点: W>X
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【题目】下列方程式不正确的是
A.FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式:Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-
B.氧化镁和盐酸反应的离子方程式:MgO+2H+=Mg2++H2O
C.甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应:CH4 +2Cl2CCl4 + 2H2
D.醋酸的电离方程式:CH3COOHCH3COO-+H+
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