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    【题目】对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（　　）

    A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率

    C.增大N2浓度可以使H2完全反应D.增大N2浓度可以增大反应速率

    【答案】C

    【解析】

    A、合适的催化剂能够有效的降低化学反应活化能，使活化分子百分含量增加，从而使有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，故A不符合题意；

    B、升高温度能够提高活化分子百分含量，同时碰撞频率增加，使有效碰撞几率增加，使化学反应速率增加，故B不符合题意；

    C、该反应为可逆反应，根据可逆反应特点可知，反应物不可能完全反应，故C符合题意；

    D、增加N2浓度，使活化分子数增加，有效碰撞几率增加，使化学反应速率增加，故D不符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示：

    回答下列问题:

    (1)A的名称为________，E中官能团名称为________。

    (2)B的结构简式为________。

    (3)由C生成D的化学方程式为___________

    (4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。

    (5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．含有-CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X＝H＋＋HX－ HX－H＋＋X2－,常温下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是

    A.a点pH>1

    B.b点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(H2X)>c(H＋)>c(OH－)

    C.d点溶液中：c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)

    D.水的电离程度：c>a>e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生成水的能量关系如图所示：下列说法不正确的是

    A.△H2>0

    B.若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4，则△H4<△H1

    C.一定条件下，气态原子生成1 mol H－O放出a kJ热量，则该条件下△H3＝－4akJ/mol

    D.△H1＋△H2＋△H3＝0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的许多化合物在生产、生活中有着广泛的应用，如FeCl3是重要的金属蚀刻剂、水处理剂；影视作品拍摄中常用Fe(SCN)3溶液模拟血液；FeS可用于消除水中重金属污染等。

    （1）已知：①3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(s) ΔH1=akJ·mol-1

    ②2FeCl2(s)+Cl2(g)=2FeCl3(s) ΔH2=bkJ·mol-1

    则2FeCl3(s)+Fe(s)=3FeCl2(s) ΔH3=____。

    （2）将c(FeCl3)=0.2mol·L-1的溶液与c(KSCN)=0.5mol·L-1的溶液按等体积混合于某密闭容器发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，测得常温下溶液中c(Fe3+)的浓度随着时间的变化如图1所示；测得不同温度下t1时刻时溶液中c[Fe(SCN)3]如图2所示。

    ①研究表明，上述反应达到平衡后，向体系中加入适量KCl固体后，溶液颜色无变化，其原因是___，根据图1分析，在t1、t2时刻，生成Fe3+的速率较大的是____时刻。

    ②常温下Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡常数的值约为___，其它条件不变时，若向容器中加适量蒸馏水，则新平衡建立过程中v(正)___v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）。

    ③根据图2判断，该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”），图中五个点对应的状态中，一定处于非平衡态的是___（填对应字母）。

    （3）利用FeS可除去废水中的重金属离子，如用FeS将Pb2+转化为PbS可消除Pb2+造成的污染，当转化达到平衡状态时，废水中c(Fe2+)=___c(Pb2+)[填具体数据，已知Ksp(PbS)=8×10-28，Ksp(FeS)=6×10-18]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如图所示。

    进行皂化反应实验的操作步骤如下：

    （1）在圆底烧瓶中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3gNaOH、5mL水和10mL酒精，其中加入酒精的作用是___。

    （2）加热反应混合物约10min，皂化反应基本完成，所得的混合物为___(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

    （3）向所得混合物中加入食盐细粒，静置一段时间，溶液分为上下两层，高级脂肪酸钠盐在___层，这个过程称为___。

    （4）装置中长玻璃导管的作用为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

    下列说法不正确的是

    A.滤渣A的主要成分是

    B.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

    C.相同条件下，溶解度e2(SO4)3小

    D.“氧化”反应中试剂B可选NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气转变为甲醇过程中，涉及如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,现向体积为2L的恒容绝热(起始温度为T)密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反应经5min后达到平衡，测得CO的转化率为50%。下列说法不正确的是

    A.在0～5min内，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

    B.当反应达到平衡时，CO和H2的物质的量之比为1：2

    C.其他条件不变时，若将该体系换成恒温(起始温度为T)恒容密闭容器，则CO的平衡转化率将增大

    D.5min后，将甲醇液化分离出，此时平衡正向移动，正反应速率增大

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