Question

【题目】某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X＝H＋＋HX－ HX－H＋＋X2－,常温下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是

A.a点pH>1

B.b点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(H2X)>c(H＋)>c(OH－)

C.d点溶液中：c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)

D.水的电离程度：c>a>e

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由于该二元酸第一步为完全电离，故a点pH＜1，A错误；

B. b点溶液相当于一份NaHX溶液，由于HX-的电离程度大于其水解程度，则b点溶液中c(Na＋)>c(HX－) >c(H＋)>c(X2－)>c(H2X) >c(OH－)，B错误；

C. c点溶液相当于Na2X溶液，可写出溶液中的物料守恒，c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)+2c(H2X)，故C错误；

D. a点相当于在水溶液中加入了10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液，e点相当于加入了20mL 0.1000 mol/L NaOH溶液，故a点的氢离子浓度略大于e点的氢氧根离子浓度，导致对水电离的抑制增加，故水的电离程度c>a>e，D正确；

故答案选D。