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    【题目】回答下列问题：

    1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如下表所示：

    海水密度(gmL-1)

    CaSO4

    NaCl

    MgCl2

    MgSO4

    NaBr

    1.21

    0.05

    3.26

    0.004

    0.008

    —

    1.22

    0.015

    9.65

    0.01

    0.012

    —

    1.26

    0.01

    2.64

    0.02

    0.02

    0.04

    1.31

    —

    1.40

    0.54

    0.03

    0.06

    注：画“—”的数据少于10-4，可以忽略不计。

    (1)从海水中获得粗盐，一般采用的方法是___。

    (2)根据上表，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为___gmL-1（填字母）。

    A．1.21 B．1.22 C．1.26 D．1.31

    (3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl2、___、___等（填化学式）。

    (4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式为___。

    (5)钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂，写出该氧化物和CO2反应的化学方程式___。

    【答案】蒸发或日晒 B Na2CO3 HCl 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

    【解析】

    (1)在海水逐渐浓缩过程中，海水中的某些盐的浓度会发生一定的改变，表中数值为析出盐的质量，所以要获取某种盐，应选择其析出量多的点。

    (2)除去粗盐中的杂质，某些试剂的加入存在一定的顺序，也就是先加入的试剂，过量部分需要后加入试剂去除。对粗盐提纯来说，与此相关的试剂为Na2CO3和HCl，所以Na2CO3必须在加入BaCl2之后加入，HCl必须在过滤之后加入。

    (1)从海水中获得粗盐，常需增大浓度，让盐水变得饱和，所以一般采用的方法是蒸发或日晒。答案为：蒸发或日晒；

    (2)根据表中信息，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为1.22gmL－1，这时析出食盐最多，杂质最少，因此选B。答案为：B；

    (3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，加NaOH用来除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42-，应加入Na2CO3除去过量的Ba2+和原有的Ca2+，最后加入盐酸除去过量的CO32-，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。答案为：Na2CO3；HCl；

    (4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。答案为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；

    (5)过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂，它和CO2反应的化学方程式2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。答案为：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若气态烃D的密度为1.25 g/L(标准状况)，各种物质间转化关系如下：

    ABC；ADE。

    (1)写出A～E的结构简式：

    A_______，B_________，C_________，D_______，E________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    A→B：__________________；

    B→C：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列数据：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/

    乙醇

    78.3

    0.79

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    77

    0.90

    某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①配制浓硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。

    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

    (1)配制①中混合溶液的方法为_______________________________；反应中浓硫酸的作用是____________________________；写出制取乙酸乙酯的反应的化学方程式：____________________________（标出）。

    (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________（填字母）。

    A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇

    C.减少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成，提高其产率

    (3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是____________________________；步骤③所观察到的现象是_______________________________________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。

    (4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

    实验

    乙醇/

    乙酸/

    乙酸乙酯/

    ①

    2

    2

    1.33

    ②

    3

    2

    1.57

    ③

    4

    2

    x

    ④

    5

    2

    1.76

    ⑤

    2

    3

    1.55

    表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于苯乙烯（)的下列叙述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可发生加聚反应、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能与浓硝酸发生取代反应、⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是（ ）

    A.仅①②④⑤B.仅①②⑤⑥C.仅①②④⑤⑥D.全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示：

    回答下列问题:

    (1)A的名称为________，E中官能团名称为________。

    (2)B的结构简式为________。

    (3)由C生成D的化学方程式为___________

    (4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。

    (5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．含有-CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

    编号

    温度

    /℃

    起始物质

    的量/mol

    平衡物质

    的量/mol

    达到平衡

    所需时间/s

    PCl5(g)

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t

    Ⅱ

    320

    0.80

    t1

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t2

    下列说法正确的是

    A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

    B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

    C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

    D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X＝H＋＋HX－ HX－H＋＋X2－,常温下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是

    A.a点pH>1

    B.b点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(H2X)>c(H＋)>c(OH－)

    C.d点溶液中：c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)

    D.水的电离程度：c>a>e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的许多化合物在生产、生活中有着广泛的应用，如FeCl3是重要的金属蚀刻剂、水处理剂；影视作品拍摄中常用Fe(SCN)3溶液模拟血液；FeS可用于消除水中重金属污染等。

    （1）已知：①3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(s) ΔH1=akJ·mol-1

    ②2FeCl2(s)+Cl2(g)=2FeCl3(s) ΔH2=bkJ·mol-1

    则2FeCl3(s)+Fe(s)=3FeCl2(s) ΔH3=____。

    （2）将c(FeCl3)=0.2mol·L-1的溶液与c(KSCN)=0.5mol·L-1的溶液按等体积混合于某密闭容器发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，测得常温下溶液中c(Fe3+)的浓度随着时间的变化如图1所示；测得不同温度下t1时刻时溶液中c[Fe(SCN)3]如图2所示。

    ①研究表明，上述反应达到平衡后，向体系中加入适量KCl固体后，溶液颜色无变化，其原因是___，根据图1分析，在t1、t2时刻，生成Fe3+的速率较大的是____时刻。

    ②常温下Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡常数的值约为___，其它条件不变时，若向容器中加适量蒸馏水，则新平衡建立过程中v(正)___v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）。

    ③根据图2判断，该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”），图中五个点对应的状态中，一定处于非平衡态的是___（填对应字母）。

    （3）利用FeS可除去废水中的重金属离子，如用FeS将Pb2+转化为PbS可消除Pb2+造成的污染，当转化达到平衡状态时，废水中c(Fe2+)=___c(Pb2+)[填具体数据，已知Ksp(PbS)=8×10-28，Ksp(FeS)=6×10-18]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是：(　　)

    A.①中KCl 是氧化产物，KBr发生还原反应

    B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

    C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

    D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2.5 mol

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