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    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是：(　　)

    A.①中KCl 是氧化产物，KBr发生还原反应

    B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

    C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

    D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2.5 mol

    【答案】B

    【解析】

    A. ①中Cl2是氧化剂，KCl 是还原产物，KBr是还原剂，发生氧化反应，A错误；

    B. ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，则氧化性：Cl2>Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，则氧化性：KClO3>Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是KBrO3，氧化产物是KClO3，所以氧化性：KBrO3>KClO3，故物质氧化性由强到弱顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；

    C. 在②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，参加反应的HCl中有作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：×6=1：5，C错误；

    D. ③KBrO3是氧化剂，Br元素化合价由反应前+5价变为反应后Br2的0价，化合价降低5价，所以1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5 mol，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如下表所示：

    海水密度(gmL-1)

    CaSO4

    NaCl

    MgCl2

    MgSO4

    NaBr

    1.21

    0.05

    3.26

    0.004

    0.008

    —

    1.22

    0.015

    9.65

    0.01

    0.012

    —

    1.26

    0.01

    2.64

    0.02

    0.02

    0.04

    1.31

    —

    1.40

    0.54

    0.03

    0.06

    注：画“—”的数据少于10-4，可以忽略不计。

    (1)从海水中获得粗盐，一般采用的方法是___。

    (2)根据上表，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为___gmL-1（填字母）。

    A．1.21 B．1.22 C．1.26 D．1.31

    (3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl2、___、___等（填化学式）。

    (4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式为___。

    (5)钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂，写出该氧化物和CO2反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( )

    A. 该有机物能与溴水发生加成反应

    B. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

    C. 1 mol 该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

    D. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为 ，下面有关PHB的说法不正确的是（　　）

    A.PHB通过加聚反应制得

    B.PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH

    C.PHB在微生物作用下的降解产物可能有CO2和H2O

    D.PHB是一种聚酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依巴斯汀是一种抗过敏药物，羟基依巴斯汀(H)是该药物在人体中的初级代谢产物，其人工合成路线如下：

    已知：

    R-ClR-NH-R’

    (1)F的结构简式为____________________

    (2)下列说法不正确的是__________

    A.l mol B可以和4 mol H2加成

    B.X具有碱性

    C.C可以发生取代、消去、加成等反应

    D.1 mol E可以和3 mol NaOH反应

    (3)写出由C生成D的反应方程式__________________________________________

    (4)在F生成G过程中，Na2CO3的作用：___________________________________

    (5)以苯和为原料合成，请设计出合成路径。___________

    (6)有机物Y的分子组成比X(C5H11NO)多1个“CH2”，写出三个满足下列条件的Y的同分异构体：________________________

    ①Y的分子中含有六元环状结构

    ②核磁共振氢谱表明Y分子中含有4种不同化学环境的氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

    （1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72— 还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________________________________。

    （2）利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

    ①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。

    ②“水浸”要获得浸出液的操作是______。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为____。

    ③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是____。

    （3）用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H+Cr2+H2O)。

    ①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为______。 ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 __________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是

    A.容器的压强恒定不变

    B.混合气体的颜色不再改变

    C.H2、I2、HI的浓度相等

    D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    原子核外有6种不同运动状态的电子

    Y

    基态原子中s电子总数与p电子总数相等

    Z

    原子半径在同周期元素中最大

    M

    逐级电离能(kJ/mol)依次为 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376

    Q

    基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

    R

    基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

    请用化学用语填空：

    (1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：_______。

    (2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

    (3)R元素可形成R2＋和R3＋，其中较稳定的是R3＋，原因是__________。

    (4)写出Z元素的原子核外电子排布式_________。

    (5)Q元素原子的未成对电子个数是________ 个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

    下列说法错误的是

    A.1 mol Z最多能与7 mol NaOH发生反应

    B.1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应

    C.Y分子结构中有3个手性碳原子

    D.Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应

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