Question

【题目】2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为__________；

（2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名称是__________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为__________；

②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式： __________；

（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3．0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00 mL，

①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序号)。

a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸

②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为__________。

Answer 1

【答案】2 Fe3++SO2+2H2O="2" Fe2++SO42-+4H+ 过滤 沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次 FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O c 76%

【解析】

（1）根据方程式4Fe2++O2+ 4H+=4Fe3++2H2O和题干信息、可知，另一个反应的离子方程式为2 Fe3++SO2+2H2O="2" Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2 Fe3++SO2+2H2O="2" Fe2++SO42-+4H+；

（2）①根据流程图可知，操作Ⅰ是过滤；洗涤的具体操作方法为：沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2一3次，故答案为：过滤；沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次；

②根据题给的信息，化学方程式为： FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；

（3）①由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，盐酸在常温下即可被其氧化，故一般用稀硫酸酸化，所以答案选c(硝酸不论稀、浓均具有强氧化性)，故答案为：c；

②根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可知样品中FeO的质量为0. 02 L×0. 01 mol/L×5×72 g/mol×10="0." 72 g，所以产品中Fe2O3的质量分数为((3. 0 g-0. 72 g)/3. 0 g×100%= 76%，故答案为：76%。