Question

【题目】硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：

　

(1)装置A中反应的化学方程式为______________________________________。

(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_________________________。

(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________

②丙同学设计的合理实验方案为A→C→________→________→D→F，其中装置C的作用是______，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是____________

(4)K2S2O8具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_________，称取0.250 0 g 产品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用 c mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液V mL，则样品中K2S2O8的纯度为________%(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82-＋2I－===2SO42-＋I2 ；2S2O32-＋I2===2S4O82-＋2I－ )。

Answer 1

【答案】CaSO3＋2HCl===CaCl2＋SO2↑＋H2O 拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞 SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理，既无法比较亚硫酸与次氯酸酸性强弱 B　 E 除去HCl气体 D中品红不褪色，F中出现白色沉淀 2SO42-－2e－===S2O82- 54cV

【解析】

（1）亚硫酸根与盐酸反应可生成二氧化硫；
（2）使分液漏斗中液体顺利流下，应使分液漏斗内外压强相等；
（3）①次氯酸与二氧化硫之间发生氧化还原反应；
②根据反应中可能混有HCl，之后含有SO2造成干扰，故需依次除去；
（4）可利用反应物之间关系式S2O82-～2S2O32-计算。

(1)盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应方程式为CaSO3＋2HCl===CaCl2＋SO2↑＋H2O；

(2)分液漏斗使用时应使内外压强平衡，故操作为：拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞；

(3)①次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，两者可发生氧化还原反应；

②A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸；

(4)阳极硫酸根离子失电子，化合价升高，对应电极反应为2SO42-－2e－= S2O82-； 由关系式可知S2O82-～2S2O32-，则样品中K2S2O8的纯度为×100%＝54cV %。