Question

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1

反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

（1）仪器B的名称为________；

（2）仪器A的作用是_______；

（3）装置乙中盛放的试剂为______，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______；

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)；

①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为____。

②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确，请说明理由____。

Answer 1

【答案】球形干燥管 冷凝回流 浓硫酸 SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O ①②③ 蒸馏 不正确，因为硫酰氯水解可产生硫酸

【解析】

（1）仪器B的名称为球形干燥管。

（2）仪器A是冷凝管，作用是冷凝回流。

（3）浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。

（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1，正反应为放热反应，升温平衡左移，为了提高本实验中硫酰氯的产率，不能加热三颈烧瓶。

（5）①二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离。

②硫酰氯水解可产生硫酸，同样能观察到有白色沉淀生成。

（1）仪器B的名称为球形干燥管，故答案为：球形干燥管。

（2）仪器A是冷凝管，作用是冷凝回流，故答案为：冷凝回流。

（3）由KClO3和浓盐酸反应制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，丙中盛放饱和NaCl溶液除去HCl，浓硫酸具有吸水性，装置乙中盛放的试剂为浓硫酸，干燥Cl2，氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O，故答案为：浓硫酸；SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。

（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1，正反应为放热反应，升温平衡左移，为了提高本实验中硫酰氯的产率，不能加热三颈烧瓶，故答案为：①②③。

（5）①二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，故答案为：蒸馏；

②硫酰氯水解可产生硫酸，同样能观察到有白色沉淀生成，故答案为：不正确，因为硫酰氯水解可产生硫酸。