【题目】一定温度下，可逆反应2NO2
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
【答案】A
【解析】
在一定条件下，可逆反应到达平衡的实质是正逆反应速率相等且不为0。①中可以说明正逆反应速率相等，正确。氧气和NO均属于生成物，二者的生成速率之比始终是1︰2，②不正确。在任何时刻用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比均为2：2：1，③不正确。由于反应前后气体的体积发生变化，因此当容器体积固定时，压强不再发生变化，可以说明反应已经达到平衡，④正确。颜色的深浅与其自身的浓度大小有关，而体系中只有NO2是红棕色气体，因此当混合气体的颜色不再变化时，可以说明，⑤正确。混合气体的平均分子量是混合气体的质量与物质的量的比值，因为反应前后气体质量恒定，但混合气体的物质的量是变化的，故当混合气体的平均分子量不再改变时，可以说明，⑥正确。答案选A。
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【题目】一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1
C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
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【题目】在2A(g)+B(g) 
3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v(A)＝0.5mol/L.s B. v(B)＝0.3mol/L.s
C. v(c)＝0.8mol/L.s D. v(D)＝30mol/L.min
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【题目】根据下式表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)
（1）装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池装置的简图：____________
（2）注明外电路的电子流向____________
（3）写出2个电极上的电极反应_____________、_________________
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【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前
制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_______________________________。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________________________。H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是____________________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。____________________________________________。
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【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A.该化合物的名称为乙酸乙酯
B.该化合物与
的四氯化碳溶液不反应
C.该化合物既能发生水解反应，又能发生缩聚反应
D.该化合物的链状同分异构体中，能与
反应放出
的只有3种
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【题目】某温度下，0.200 molL-1的HA溶液与0.200 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
浓度/（mol·L-1） | 8.00 | 2.50 | 0.100 | 9.92 |
A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 该温度下Kw=1.0
10-14
C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）
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【题目】已知可分别通过如下两个反应制取氢气: （ ）
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 
4H2(g)+2CO(g) ΔH=+256.6 kJ·mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g) ΔH=+27.6 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（ ）
A.乙醇的燃烧热ΔH=-13.8 kJ·mol-1
B.升高反应a的反应温度，乙醇的转化率减小
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-229 kJ·mol-1
D.制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少
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【题目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，请回答下列问题：
（1）d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________，写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________。
（2）下列有关说法正确的是（___）
A．e在 d2 中燃烧，生成e2d
B．加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚，可用瓷坩埚
C．将 gd2 通入溴水中，溴水褪色，体现了gd2 的漂白性
D．将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃，观察到f 熔化但未见液滴滴落
（3）上述元素可组成盐 R：ca4f(gd4)2和盐S：ca4agd4。
①相同条件下，0.1 mol·L－1盐R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1盐S中c(ca4＋)。
②R常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）______________。
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL～35 mL)间发生的离子方程式：_____________。
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