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    12．下列推断正确的是（　　）
    A．1 mol Na2O2与水反应，转移电子1 mol
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
    C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOH
    D．将Na2O2加入酚酞试液中，得到红色溶液

    分析 A．反应中O元素化合价由-1价变化为0价；
    B．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；
    C．钠暴露在空气中最终的产物是碳酸钠；
    D．Na2O2加入酚酞试液中，Na2O2与水反应生成氢氧化钠显碱性，但Na2O2本身还有强氧化性．

    解答 解：A.1molNa2O2与水反应生成氧气，由O元素的化合价从-1价升高为0可知，每反应1molNa2O2转移1mol电子，故A正确；
    B．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，故B错误；
    C．氢氧化钠不稳定，可与二氧化碳反应，所以钠暴露在空气中最终的产物是碳酸钠，故C错误；
    D．Na2O2加入酚酞试液中，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，但Na2O2本身还有强氧化性可以漂白，所以但Na2O2本身还有强氧化性溶液先变红后褪色，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关食品添加剂的说法中正确的是（　　）
    A．在限量范围内使用不会对人体造成危害
    B．只有不法商贩才使用食品添加剂
    C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全
    D．食品添加剂就是为食品好卖出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列做法正确的是（　　）
    A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
    B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
    C．服用阿斯匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药
    D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关金属腐蚀的论述，正确的是（　　）
    ①金属的腐蚀一定伴有电流产生
    ②纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
    ③可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
    ④发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
    ⑤发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
    ⑥当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    ⑦海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀．
    A．②③⑤⑦B．①②③⑥⑦C．①②④⑦D．②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大．氮肥是需求最大的一种化肥．氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用．合成氨、化肥生产及制取纯碱流程示意图如下：

    （1）目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在氨合成塔中进行合成氨．则沿X方向回去的物质是N2和H2．
    （2）2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高．新法合成氨电解池中的电解质能传导H+，请写出阴极反应式N2+6H++6e-═2NH3．
    （3）尿素的结构简式H2NCONH2．目前生产尿素是以氨气与CO2为原料，发生反应的化学方程式是：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H2NCONH2+2H2O．
    （4）氨碱法所用CO2来源于碳酸钙高温分解，联合制碱法CO2来源于合成氨厂．沉淀池中发生反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl．
    （5）联合制碱法是对氨碱法的改进，其主要优点是能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥．（回答两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断．上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）．并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如图所示：

    （1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）原料丰富、运输方便．
    （2）侯氏制碱法的最终产物是（化学式）Na2CO3；其在水溶液中显著的实质是（离子方程式）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：CO2、NH3．这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？是（填“是”或“否”），原因是氨气在水中的溶解度大，先通氨气后通二氧化碳产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠的析出．
    （4）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
    （5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是做肥料（举一例）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    ①为了除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
    ②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
    ③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
    ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
    A．①④B．①④⑤C．①②③④D．②③④⑤

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